江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷

PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是（  ）
①可吸入颗粒物  ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫
⑥二氧化氮      ⑦一氧化碳     ⑧一氧化氮 ⑨氮气     ⑩臭氧

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

B．28 g CO中所含的原子数为2 NA

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含有数为0.1 NA

D．标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是

A．①②③④          B．①④③②                C．②④①③          D．④①②③

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是  

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－
②pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺
④在由水电离出的c（OH^－）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^－、S^2－、ClO^－
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂、H₂和CO的体积比为  

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如下图所示)。已知该分子中
N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐(BrO₃^－)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br^－)，在后续的生产过程中经臭氧(O₃)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是

下列离子方程式书写正确的是

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.81g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺＝2 Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为       

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

在T℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为W，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是  

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1                 图2                  图3                图4

〔︱〕(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：
A 用双氧水和二氧化锰制取氧气       B 食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体
C 氯化铵与碱石灰反应制取氨气       D 浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体
E．乙醇和浓硫酸制取乙烯             F．石油的分馏
G．苯与溴在铁催化下制取溴苯         H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应   
I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解      J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应
其中：（1）可用酒精灯直接加热的有                  。
（2）用酒精灯通过石棉网加热的有              。
（3）通常用水浴加热的有                      。
〔‖〕现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 
⑤Ba₂SO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂ H₅OH） ⑧熔化的KNO₃，
请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是___________。
（2）以上物质中属于非电解质的是________。
（3）以上物质中属于电解质的是__________。
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。

越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：
2NaNO₂＋4HI＝2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中氧化剂是______，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_______mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)
（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂。(填编号)
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为____________________________________________。

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
 
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接___，___接___，___接a
（2）U形管中所盛试剂的化学式为_________________。
（3）装置③中CCl₄的作用是________________。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在        之间（填装置序号）。瓶中可以放入__________________。
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO₃溶液
换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到____________
_________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B             ，D            。
（2）将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                          。
（4）在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为                        .
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E
溶液的物质的量浓度可能是            moI/L。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液（密度为1. 2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为           
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为       mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂) ：n(H₂)＝         。