安徽省江淮十校高三8月联考化学试卷

2013年“雾霾”成为年度关键词，SO₂、NO₂、可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。2014年2 月习近平总书记在北京考察时指出：应对雾霾污染，改善空气质量的首要任务是控制PM2.5，要从压减燃煤，严格控车，调整产业，强化管理，联防联控，依法治理等方面采取重大举措。下列措施不能够减少雾霾的是（    ）

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

下列离子方程式中，表达正确的是（    ）
A．向Mg(HCO₃)₂溶液中，加入过量的澄清石灰水
Mg²⁺ + 2 HCO₃^- + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ MgCO₃↓+ 2H₂O
将足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中 CO₂ +CO₃^2- + H₂O =2HCO₃^-
C．明矾净水原理   Al³⁺  + 3H₂O Al(OH)₃ +3H⁺
D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合  Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = Fe³⁺ + 4H₂O

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（    ）

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的离子方程式为MnO₄^- +  NO₂^- + H⁺— Mn²⁺+□+ H₂O （未配平）. 下列叙述正确的是（    ）

常温时，下列各组粒子在指定条件下，一定能大量共存的是（     ）

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al³⁺) : c(SO₄^2-) :c(H⁺) =" 1" :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（     ）

下列事实的解释正确的是（    ）

A．将SO2 、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀

B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性

C．反应2C + SiO2Si +2CO ，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性

D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应

主链上有四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它含有相同碳原子数且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（    ）

某化学科研小组研究合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H<0,在其他条件不变时，改变某一条件时对化学平衡的影响，得到如下图像，以下对应选项中正确的是（     ）

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO₂ + 4H⁺ 2Pb²⁺ + 2H₂O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（      ）

已知H⁺(aq) +  OH^-(aq)  =  H₂O (l) ；△H =" -57.3" KJ/mol . 则下列热化学方程式正确的是

常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（     ）

常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（    ）

下列说法正确的是（     ）

某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO₄, Fe₂(SO₄)₃,  H₂ SO₄,  CuSO₄，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（      ）
 
    

A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

（1）F元素原子的价电子排布式        ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为                  （填元素符号）
（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物                                                   
（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式                                                                               
（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键            个，π键        个
（5）已知下列反应：
①G(s) + 1/2O₂ (g) =" GO" (s)  ; △H=-157.0  KJ/mol
②B(s) +  O₂ (g) = AO₂(g)     ; △H=-393.5  KJ/mol
写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式                                    

已知两个羟基同时连在同一个碳原子上时结构是不稳定的，它将发生脱水反应，例如：CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO +H₂O,现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，已知E的化学式为C₇H₅O₂Na，A的相对分子质量为46，在一定条件下可发生下列一系列反应：

请回答下列问题
（1）B中官能团的名称        ，A的核磁共振氢谱有         个吸收峰；G→H的反应类型         。
（2）M的结构简式                                              
（3）写出下列反应的化学方程式
①E→F                          ②H→I                       
（4）同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式有  种，写出其中一种              

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测。某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）

常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                             （至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去                      （填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ⁺  + n NaR → MR_n  +nNa⁺,被交换的杂质离子是                           （填Fe³⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Mg²⁺）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式：
    Na₂Cr₂O₇   +   SO₂  +     H₂O  =     Cr(OH)(H₂O)₅SO₄ +    Na₂SO₄

铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验。

（1）取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反应，现象很壮观。取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是                      。
（2）为了克服图中甲的缺陷，改用图中乙装置进行铝热反应，主要步骤如下：
①在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；
②将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；
③将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；
④再放上引火剂；引火反应，冷却；⑤取出反应后的铁块（如图丙）
请写出铝热反应的化学方程式：                                         
取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。实验中干燥细沙的主要作用是                                            。
（3）测定图中乙反应所得的铁块纯度，流程如下图所示。几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考19题。

①试剂A应选择               ，试剂B应选择                 。

②操作Ⅰ的名称为             。操作Ⅱ的名称为             。固体M完全转化为固体N的标志是                 。
③已知常温下Fe(OH)₃的K_SP=4.0×10^-38，求反应Ⅲ后溶液中c(Fe³⁺)=         mol/L
④若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是           。如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会        （填“偏大”“偏小”或“无影响“）。原因是      。