吉林省长春市新高三起点调研考试化学试卷

下列化学用语正确的是

A．重水的分子式H218O	B．Mg2+的结构示意图
C．乙酸的结构式CH3COOH	D．次氯酸的电子式

下列变化不属于取代反应的是

A．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH	B．CH3=CH2+H2CH3CH3
C．+HNO3+H2O	D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

下列说法正确的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是                                   

A．A的结构简式为CH₂=CH₂
B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH₂
C．B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别
D．由B、D制备E浓H₂SO₄只作吸水剂

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)  △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

 
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10^-3 mol·L^-1·min^-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ₂B或Ｃ₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。
（1）Ｄ在元素周期表中的位置是         。
（2）Ｃ₂B的电子式是       ；AB₂的结构式是        。
（3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为         ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为     。（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是       ；（用化学式回答）原因    。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来出去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g EB₂时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为          。

Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                   。
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是           。
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点      ，（填“同意”或“不同意”），说明理由          （用离子方程式表示）。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

回答下列问题：
（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：
    NO_x+    H₂O+   O₂=   HNO₃
（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：                。
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是             。

（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：
①HA是       (填“强电解质”或“弱电解质”)。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是      (填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)      B．c(HA)/(A^-)     C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积    D．c(OH^－)
（2）已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    △H＝+206.2kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)   △H＝-247.4 kJ·mol^－1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为     。
（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：
① 甲烷燃料电池的负极反应式为           。
② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为   g。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH      0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是       。(填字母)
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为        。
（2）25℃时，NH₃·H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为     。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=       。