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江西省红色六校高三第一次联考化学试卷

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是(  )

A.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
B.只要符合限量,“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
C.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
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以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(  )
①加热试管时,先均匀加热,后局部加热;
②用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯;
③制取物质时,先检查装置气密性后装药品;
④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净;
⑤做H2还原CuO实验时,先加热CuO后通H2;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

A.除②以外 B.除④以外 C.除⑤以外 D.全部正确
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下列有关化学用语正确的是 (   )

A.次氯酸的结构式:H-Cl-O B.二氧化碳的比例模型:
C.甲基的电子式: D.纤维素的通式:(C6H12O6)n
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下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )

A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、甲苯、环己烷
C.苯、苯酚、己烯 D.甲酸、乙醛、乙酸
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短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是(  )

A.原子半径:Z>W>Y
B.Z和Y形成的化合物是离子化合物
C.气态氢化物的稳定性:R<Y
D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(  )

c(醋酸) /
(mol·L-1)
0.1
0.01
pH
2.9
3.4

     
     

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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO  3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2
下列说法正确是(   )

A.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3> I2 B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO > NaClO4 D.酸性(水溶液):H2CO3 > HSCN > HCN
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下列图示与对应的叙述相符的是 (     )

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是

A.氯气:K+ Ba2+ SiO32- NO3- B.二氧化硫:Na+ NH4+ SO32- C1-
C.氨气:K+ Na+ AlO2-.CO32- D.甲醛:Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3-
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用 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )

A.23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B.4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6NA
C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 NA
D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA
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一定温度下,将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应: A(g)+B(g) xC(g)
+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是(   )

A.反应方程式中的x=l B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
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组成和结构可用表示的有机物中,能发生消去反应的共有

A.10种 B.16种 C.20种 D.25种
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下列有关的计算分析不正确的是(   )

A.在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为mol
B.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为 a=4b+3c
D.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
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在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(    )

A.含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2、OH、CO32
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe2
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH) 2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Fe3、Cu2、H、Fe2
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下列各项判断正确的是(   )
A.AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。该反应中,每生成1 mol AlN需转移1.5 mol电子
B.CsICl2是一种碱金属的多卤化物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,则在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
C.反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol/(L·s);②v(B)=0.6 mol/(L·s);③v(C)=0.4 mol/(L·s);④v(D)=0.45 mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为④>③=②>①
D.AlCl3溶液中加入过量稀氨水,则反应的离子方程式为:Al3+4NH3·H2O==AlO+4NH+2H2O

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某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;          ②纯碱和熟石灰都是碱;
③冰和干冰既是纯净物又是化合物;  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;    ⑥N2O4是酸性氧化物,但不是酸酐;
⑦豆浆和雾都是胶体;             ⑧  、同种核素。
上述说法不正确的是(   )

A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
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已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质,下图中A为淡黄色固体,
B、C为溶液,D、G为无色气体,E、F为白色沉淀。

①写出B→C的离子方程式                                 
②写出D和G反应的化学方程式                                 
③写出过量的D通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式                           
④从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强                           

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由X、Y两种元素组成的离子化合物A。在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B,并产生能使品红褪色的气体C,将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得93.2g固体。
(1)写出A的电子式                             
(2)在此过程中,消耗5 mol/L的双氧水的体积至少为                  
(3)将A溶于D的稀溶液中生成E,并产生一种单质和一种气体,则该反应的化学方程式         
(4)将化合物E隔绝空气充分灼烧,使其分解,生成等物质的量的B、C和另一种化合物,则另一种化合物的化学式是_______;

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综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质,下列建议合理的是            
A.可在酸性氧化物中寻找                   B.可在碱性氧化物中寻找        
C.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找   D.可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li2O吸收CO2后,产物用于合成Li4SiO4,Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是:在500℃,CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3;平衡后加热至700℃,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,说明该原理的化学方程式是                             
(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A: 已知:

① 反应Ⅱ是_____反应(填“吸热”或“放热”)。
② 反应A的热化学方程式是                                
(4)如图所示装置I是一种可充电电池,装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 闭合开关K时,b极附近先变红色。则

①负极反应式为:                             
②当有0.02 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出的气体体积为     mL
③闭合K后,b电极附近的pH     (填变大、变小或不变);
同时a电极反应式为                                

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(Ⅰ) 室温下,在30ml的 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

(1)写出a点溶液呈酸性的离子方程式:                           
(2)若c点时V(NaOH)为90ml,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度约为:      
(3)写出b~c段反应的离子方程式:              
(4)d点时,V(NaOH)约为          
(Ⅱ)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
(1)向④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

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阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)
 与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备阿司匹林时,仪器应干燥,其原因是                      
该加热过程中,温度计控制             的温度
(2)写出制备阿司匹林的化学方程式                                        
(3) ① 合成阿斯匹林时,加饱和NaHCO3的作用是                       
② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是               
(4)检验产品中是否含有水杨酸的试剂是               
(5)该学习小组在实验中原料用量:2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最终称得产品m=2.1 g,则所得乙酰水杨酸的产率为        

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