江西四校9月联考高二化学试卷

下列说法正确的是                    

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃
 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

下列说法不正确的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH="+185.57" kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
   
（a）将两容器置于沸水中加热        （b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（  ）

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)

下列说法正确的是(  )

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（ ）

反应PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g） ①  2HI（g） H₂（g）＋I₂（g） ②
2NO₂（g） N₂O₄（g）  ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（  ）

N₂O₅是一种新型硝化剂。其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)  ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是   （   ）

强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)    ΔH=－57.3KJ/mol
已知CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)     ΔH=－Q₁KJ/mol
1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)        ΔH=－Q₂KJ/mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)=KNO₃(aq)+H₂O(l)                  ΔH=－Q₃KJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为（    ）

已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（  ）

在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO₂2NO+O₂，下列能作为反应达到平衡状态标志的是(    )
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变    ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量a₁；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出热量a₂。则下列关系正确的是（  ）

根据下列热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁=－393.5 kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₂=－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₃=－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（  ）

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（  ）

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．图1 反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD (g)
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是：        （  ）

（1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；
b c过程中改变的条件可能是          ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

（2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)          △H =" +" 67.7kJ/mol
(b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)         △H = -543kJ/mol
(c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)               △H = -269kJ/mol
(d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)                △H = -242kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为                                    ；
②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                       。

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是       ,有关的化学方程式为                       ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是：                                         ；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因：                       ；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因：                        。

在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)mC(g)，  A的转化率(α_A)与温度(T)、压强的关系如下图所示：

（1）此反应的正反应是          (放热、吸热)反应
（2）若保持其它条件不变，升高温度，C的产率将         (变大、变小)；
（3）正反应是体积          (缩小、增大)的反应，m值为        ；
（4）若要提高A的转化率，可采取的措施是：                          (只写两个)。

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1 100 ℃时测得高炉中，c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向           进行(填“左”或“右”)，判断依据是                                。
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0KJ/mol，现向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H₂）=------------。
②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是-------（填符号）

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时, N₂和H₂的转化率比是　 　　　。 
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 
（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 
（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。