省七校高三上学期第一次联考理综化学试卷
下列说法正确的是
| A．聚酯纤维、有机玻璃、碳纤维都属于有机高分子材料 |
| B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 |
| C．曾在茂名轰动一时的PX(即对二甲苯)属于芳香烃，但不属于苯的同系物 |
| D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH 、Na+、Cl－、SO |
B．K＋、Mg2＋、OH－、NO |
C．H＋、Ca 2＋、SiO 、NO3－ |
D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－ |
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．常温常压下，8gO2含有2nA个电子 |
| B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
| C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
| |
|
X |
|
| Y |
Z |
|
W |
A．原子半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应
下列说法正确的是
| A．氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式 |
| B．工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体 |
| C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁 |
| D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 |
有关下图的说法正确的是
| A．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+ |
| B．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极 |
| C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D．形成电解池，Cu电极不可能溶解 |
下列说法中正确的是
| A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) |
| B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小 |
| C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—) |
| D．等浓度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，所得混合液显碱性 |
下列实验操作不能达到预期实验目的的是
| |
实验目的 |
实验操作 |
| A |
鉴别CO32-和 SO42- |
分别加入饱和CaCl2溶液 |
| B |
比较Al和Fe的金属活动性 |
分别加入浓NaOH溶液 |
| C |
比较苯酚和乙酸的酸性 |
分别加入NaHCO3溶液 |
| D |
比较AgCl和AgI的溶解度 |
向AgCl的饱和液中加少量KI溶液 |
成环是有机合成的重要环节。如反应
①
化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：
（1）（Ⅰ）的分子式为 ，1mol（Ⅰ）最多能与 mol H2发生加成反应。
（2）写出（Ⅳ）→ A的化学方程式 。
（3） 酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 。
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为 。
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为______ （任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是 （填序号）
(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
H2O（g）+3FeO(s)
Fe3O4(s) + H2(g) △H="a" KJ/mol (Ⅰ)
2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g) △H="b" KJ/mol (Ⅱ)
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25 mm），粗颗粒（直径3 mm）]（图2）。
（1）反应：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代数式表示）；
（2）在上述循环制氢的过程中FeO的作用是： ；
（3）900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用细颗粒FeO，乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是： ；
②用细颗粒FeO时，H2O (g)的转化率比用粗颗粒FeO时H2O(g)的转化率 （填“大”或“小”或“相等”)；
③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）。
（4）在坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H2O(g)转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）：
从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：
| 沉淀物 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Cd(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| pH值 |
8.0 |
9.7 |
3.2 |
6.7 |
9.4 |
10.4 |
(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。
(3)滤渣III的成份主要是 。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
（1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
①需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。
②写出该反应的离子方程式 。
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当____ ，证明达到滴定终点。
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。
| 序号 |
滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
| 1 |
0.00 |
20.10 |
| 2 |
1.00 |
20.90 |
| 3 |
0.00 |
22.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________。
A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B 滴定前锥形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
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