人教版高中化学选修二第一章1.2练习卷
符合目前工业生产实际的化工生产原理是（ ）
| A．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 |
| B．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 |
| C．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH |
| D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 |
传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂．近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气．下列说法正确的是（ ）
| A．新型合成氨方法是吸热反应 |
| B．新型合成氨方法可简化生产设备 |
| C．新型催化剂提高了N2和H2的转化率 |
| D．两种方法中该反应的化学平衡常数相同 |
下列工业生产所涉及的化学用语表达不正确是（ ）
A．工业上制取氯气：MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+H2O |
B．工业上合成氨：N2+3H2  2NH3 |
C．工业上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑ |
| D．工业上生产漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
| D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体 |
下列关于合成氨和联合制纯碱工业生产的叙述中，正确的是（ ）
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加大正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．联合制碱法生产工艺中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率 |
| C．从氨合成塔出来的混合气体中NH3只占15%左右，所以生产氨的工厂效率都很低 |
| D．联合制碱法中关键的一步是向分离出NaHCO3晶体后的母液中不断地通入CO2 |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠 |
| C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离．其先后顺序为（ ）
| A．①②③④ | B．④③②① | C．①③②④ | D．②③④① |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
| D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
下列工业生产所用主要原料（括号内物资）不合理的是（ ）
| A．合成NH3（焦碳、空气、水） | B．炼铁（铁矿石、焦碳、石灰石、空气） |
| C．生产乙烯（酒精、浓硫酸） | D．水泥工业（石灰石、粘土） |
起固定氮作用的化学反应是（ ）
| A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 |
| B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 |
| C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 |
| D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 |
NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（ ）
| A．工艺涉及催化技术 |
| B．工艺涉及高温高压技术 |
| C．原料之一的氮气来自空气 |
| D．从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100% |
下列有关合成氨的叙述中，正确的是（ ）
| A．合成氨是天然固氮的一种方法 |
| B．合成塔是合成氨的关键设备 |
| C．采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3 |
| D．压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量 |
下列过程属于“氮的固定”的是（ ）
| A．氮气经加压、降温转变为液态氮 | B．N2和O2经放电生成NO |
| C．NH3催化氧化生成NO和H2O | D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4 |
下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）
| A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮 |
| B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质 |
| C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 |
| D．硅可用于制造光导纤维 |
下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）
| A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 |
| B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 |
| C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 |
| D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
| D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料 |
德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（ ）
| A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨 |
| B．氨水显酸性 |
| C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 |
| D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原 |
2NH3
Si+2CO↑
CH2=CH2↑+H2O
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