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河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是                  (   )

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
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在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是     (  )
A.v(A)=0.5 mol/(L·s)             B.v(B)=0.3 mol/(L·s)
C.v(C)=0.8 mol/(L·s)             D.v(D)=1 mol/(L·s)

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下列热化学方程式书写正确的是                                    (    )

A.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol
B.2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ
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下列表述中正确的是                                (  )

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则
将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化
D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多
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将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量(  )

A.等于0.3 mol B.等于0.15 mol
C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol
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以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)   △H=-Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g)   △H=-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是                            (    )

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是        (  )

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

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利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是  (  )

A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g)    △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g)   △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) === S(正交,s)     △H3      
下列说法正确的是(   )

A.△H3=+0.33 kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)===S(正交,s) △H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)===S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定
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在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡后改变下列条件,SO3平衡浓度不改变的是(  )

A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)
B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)
C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)
D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)
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反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当在恒温下将该容器体积扩大一倍,再次达到平衡,测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是 

A.x+y<z B.平衡向右移动
C.B的转化率升高 D.C的体积分数降低
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恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2,可作为达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2
②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变       
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是                       (     )

A.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,应采取低温度的措施(N2+3H22NH3;△H<0)
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如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是                (   )

A.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=" +1.9" kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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在25℃、101KPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ,
下列热化学方程正确的是                                   ( )

A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8KJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-725.8KJ/mol"
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
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在一定条件下,向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应:
2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),某时刻测定产物的浓度,不可能的是(     )

A.Z=0.75 mol / L B.Z=1 mol / L
C.W=1 mol / L D.W=0.8 mol / L
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下列反应中符合图像的是           (  )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0
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对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是    (  )

A.若ΔH<0,△S>0,任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0,△S>0,低温时可自发进行
D.若ΔH<0,△S<0,低温时可自发进行
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已知下列热化学方程式:①H2(g) +O2(g) =H2O(l);ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2(g) +O2(g) =H2O(g);ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C(s) +O2(g) =CO(g);ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g) =CO2(g);ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为          C的燃烧热为          
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为          
(3)写出CO燃烧的热化学方程式                                

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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品
       。烧杯间填满碎纸条的作用是                   
(2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量        (填“偏大、偏小、相等”),所求中和热         (填“偏大、偏小、相等”)
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会             ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

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对于可逆反应:2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g),已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1,反应开始到达平衡的时间是2 min,C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1,平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求:
(1)x=         
(2)B的平衡浓度为              
(3)该反应平衡常数为                  。(只要求写数值且保留一位有效数字)

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某化学反应2A(g) B(g)+D(g)在三种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验
              时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_______
(2)在实验2,A的初始浓度c2=____mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是___________。
(3)比较实验3和1,则正反应是____反应(填吸热、放热),理由是___________________

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已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O4(g) 2NO2(g)   △H<0,现将一定量NO2和N2O4的混合气体,通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化关系如下图所示:

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中表示N2O4浓度  随时间变化的曲线是_________                     
(2)前10min内,v(N2O4)= ______________ ;
(3)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是____,此时反应的平衡常数为______________(只要求写数值)
(4)反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是____________________________;
若要达到最后相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是(    )(双选)  

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.加入催化剂 D.加入一定量的N2O4
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