河南省汝州市高二上学期第一次月考化学试卷

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是                  （   ）

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是     (  )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s)             B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)             D．v(D)＝1 mol/(L·s)

下列热化学方程式书写正确的是                                    (    )

下列表述中正确的是                                (  )

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量(  )

以下3个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝-Q₁ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)   △H＝-Q₂ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)   △H＝-Q₃ kJ/mol
判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是                            （    ）

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是        (  )

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是  (  )

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)    △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)   △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s)     △H₃      
下列说法正确的是（   ）

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡后改变下列条件，SO₃平衡浓度不改变的是(  )

反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L^－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L^－1，则下列叙述正确的是 

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，可作为达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂
②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO
③混合气体的颜色不再改变       
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                       (     )

A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；△H＜0)

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是                （   ）

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68KJ，
下列热化学方程正确的是                                   （ ）

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1452KJ/mol

C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-725.8KJ/mol"

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol

在一定条件下，向2 L密闭容器中充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)进行反应：
2X(g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是(     )

下列反应中符合图像的是           (  )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是    (  )

已知下列热化学方程式：①H₂（g） +O₂（g） ＝H₂O（l）；ΔH="-285" kJ·mol^-1
②H₂（g） +O₂（g） ＝H₂O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol^-1     
③C（s） +O₂（g） ＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g） ＝CO₂（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol^-1 
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为          C的燃烧热为          。
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为          。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                。

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是       。烧杯间填满碎纸条的作用是                   。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“偏大、偏小、相等”)，所求中和热         (填“偏大、偏小、相等”)
（3）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

对于可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L^-1和3mol·L^-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L^-1·min^-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L^-1。求：
（1）x=         
（2）B的平衡浓度为              
（3）该反应平衡常数为                  。（只要求写数值且保留一位有效数字）

某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在三种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_______
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
（3）比较实验3和1，则正反应是____反应（填吸热、放热）,理由是___________________

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N₂O₄浓度  随时间变化的曲线是_________                     
（2）前10min内，v(N₂O₄)= ______________ ；
（3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是____，此时反应的平衡常数为______________（只要求写数值）
（4）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是____________________________；
若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（    ）（双选）