广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷

下列说法中，正确的是（     ）

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56  O-16)（     ）

以下进行性质比较的实验设计，合理的是（    ）

下列陈述I、 II正确并且有因果关系的是（    ）

短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X^2－与Y^＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是 （     ）

用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是（     ）

下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF₆溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。该游离基(R)在空气中十分稳定，在充电时被氧化成阳离子(R^x+)，电池充放电的方程式为：xLi＋R^x+xLi^＋＋R。下列有关说法正确的是（     ）

香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）香豆素的分子式为_______；Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______。
（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_______________。
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。
（5）一定条件下，与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物
的结构简式为_____________。

(16分)在一定条件下，NO与NO₂混合可生成N₂O₃ ，反应的化学方程式为：
NO（g）+NO₂（g）N₂O₃（l） △H＜0
下图表示一定量的NO、NO₂混合气体发生反应时，N0₂浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO₂浓度约为0.010mol/L。

（1）前20s内,NO₂的平均反应速率为_________________。
（2）其他条件不变，①升高温度，NO₂的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②压缩气体体积，该反应平衡向______   _移动(填“正向”或“逆向”)。
（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
（5）NO、NO₂的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。

（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接_ _接_ _接_ _接_ _接_ _接G。
（2）E装置的作用是________   __，D中的现象为___    _  ，B中的现象为_________。
（3）写出相关反应的离子方程式：A中____    ____    ___，G中_____________          _。
（4）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是______________________________________。
（5） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________。

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：(H-1  O-16  Fe-56)

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有_______、_____（填仪器名称）
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式____________________________。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________。
（4）该实验中可以回收利用的物质是________________________________。
（5）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是___    （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____（写出一种原因即可）。
（6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的_
______________（填写序号）。

A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明

B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色

C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀

D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体