湖南邵阳县石齐学校高二上第一次月考化学（理）试卷

下列措施不符合节能减排的是

下列反应属于放热反应的是

A．能量变化如图所示的反应

B．燃烧反应和铝热反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

下列有关说法正确的是

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，

①正反应为放热反应，
②反应物总能量低于生成物总能量，    
③反应物的总键能小于生成物的总键能，
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE，
⑤加入催化剂后，反应加快，ΔE减小，
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，
⑧E₂是反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，
以上有关说法正确的是

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)＝SF₆(g)的反应热△H为

在2A + B ="3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
A．v(A)="0.8mol" / (L·min)            B．v(B)="0.3mol" / (L·min)
C．v(C)="0.5mol" / (L·min)             D．v(D)=" 1mol" / (L·min)

影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是                                                

下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是        

反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（  ）

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑦正反应速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)  △H＜0，下列图象正确的是（ ）

在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)  pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(      )

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．用排饱和食盐水法收集Cl2

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

设C＋CO₂2CO  △H > 0 反应速率为u₁，N₂＋3H₂2NH₃   △H＜0 反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                         

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是
①石墨粉 ②CuO  ③铜粉  ④铁粉   ⑤浓盐酸

下图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）===2C（g） △H＜0 的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是   

某温度下在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃（g），若开始时只充入2 molSO₃（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是
A．a＞b                                          
B．增大压强，平衡状态II不移动
C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动     
D．反应II、III均为放热反应

反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(  )
 

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)   △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4          
B．三个容器内反应的平衡常数：③> ①> ②
C．平衡时氨气的体积分数：①> ③      
D．N₂的转化率：②> ①> ③

（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:       _                                                                               。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知①CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)  ; ΔH₁= －283.0 kJ/mol     
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ; ΔH₂= －285.8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) =  2 CO₂(g) + 3H₂O(l); ΔH₃="-1370" kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：

①若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1） m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   (填“变深”“变浅”或“不变”)。

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH_{3 ，} ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A t₀～t₁       B t₁～t₂   C．t₂～t₃
D．t₃～t₄   E．t₄～t₅      F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是(填选项),t₁时刻________； t₄时刻________。
A 增大压强  B．减小压强    C．升高温度
D．降低温度  E．加催化剂      F．充入氮气
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。
A．t₀～t₁   B．t₂～t₃   C．t₃～t₄   D．t₅～t₆
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

（1） 体系中发生反应的化学方程式是____________；
（2） 计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3） 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4） 如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：______ ___    ___。

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2．00 mol、4．00 mol和0 mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α^!，则α^!       α（填  <  >  =）。
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1．00 mol、1．00 mol和1．00 mol，此时可逆反应的反应速率：u（正）     u（逆）（填  <  >  =）。

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始浓度均为2mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L^-1，H₂O(g)的起始浓度为6mol·L^-1，求平衡时CO的转化率？