解析：

试题分析：（1）①根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数K减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应；②根据方程式可知，该反应是体积减小的、放热的可逆反应。a、增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，a正确；b、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，因此使用合适的催化剂不能提高氢气的转化率，b不正确；c、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，c不正确；d、及时分离出产物中的NH₃，降低生成物氨气的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，d正确，选ad；
（2）①根据反应 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 可知，该反应是体积增大的可逆反应，因此增大越强，平衡向逆反应方向移动，甲烷的含量增大。所以根据图像可知，在温度相同的条件下，p₁表示的甲烷含量低，这说明越强是P₁小于P₂；②根据图像可知，在越强相同的条件下，随着温度的升高，甲烷的含量降低。这说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此该反应为吸热反应。
（3）①            CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
起始浓度（mol/L） 0.2      0.2        0        0
转化浓度（mol/L） 0.12     0.12       0.12     0.12
平衡浓度（mol/L） 0.08     0.08       0.12     0.12
所以平衡时CO的转化率＝(0.12/0.2)×100%＝60%
化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该温度下反应的平衡常数K＝(0.12×0.12)/ (0.08×0.08)＝9/4=2.25。
②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、反应前后体积不变，因此越强始终是不变的，则容器内压强不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终是不变的，所以混合气体的密度不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂，由于单位时间内生成a mol CO₂的同时还生成amol氢气，这说明正逆反应速率相等，可以说明达到平衡状态，c正确；d、由于反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度，即如果混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6，则此时=＝，因此恰好是平衡状态，d正确，答案选cd。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响；平衡常数的计算、平衡状态的判断以及图像分析与应用。