题目内容：

(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H₂O(g) CO(g）+ H₂(g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g）+ H₂O(g）CO (g)+ 3H₂(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。

Ⅱ．在同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H₂(g）+ N₂(g）2NH₃(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol H₂、2 mol N₂	6 mol H₂、4mol N₂	2 mol NH₃
达到平衡的时间（min）	t	5	8
平衡时N₂的浓度（mol·L^-1）	c₁	1.5
N₂的体积分数	ω₁	ω₂	ω₃
混合气体密度（g·L^-1）	ρ₁	ρ₂

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t     5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N₂的平均反应速率       （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c₁＝1.5mol/L          b．ω₁＝ω₂            c．2ρ₁＝ρ₂
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____  __（用分数表示）。