题目内容：

$C O_{2}$ 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体 $H_{2} S$ 用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① $2 H_{2} (g) + C O (g)$ $C H_{3} O H (g); Δ H = － 90.8 k J \cdot m o l^{－ 1}$
② $2 C H_{3} O H (g)$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g) ； Δ H = － 23.5 k J \cdot m o l^{－ 1}$
③ $C O (g) + H_{2} O (g)$ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ； Δ H ＝－ 41.3 k J \cdot m o l^{－ 1}$
总反应： $3 H_{2} (g) + 3 C O (g)$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + C O_{2} (g) 的 Δ H$ ＝；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 $C O$ 的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加 $C O$ 的浓度 e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应② $2 C H_{3} O H (g)$ $C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入 $C H_{3} O H$ ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	$C H_{3} O H$	$C H_{3} O C H_{3}$	$H_{2} O$
浓度/（ $m o l \cdot L^{－ 1}$ ）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小： $v 正$ $v 逆$ （填">"、"<"或"＝")。
② 若加入 $C H_{3} O H$ 后，经10 $m i n$ 反应达到平衡，此时 $c$ $m i n$ ( $C H_{3} O H$ ) ＝；该时间内反应速率 $v$ ( $C H_{3} O H$ ) ＝。