解析：

这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态(即是否同温同压)，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若液面不一致，则造成压强的改变，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。(3)有关计算如下：KClO₃和MnO₂总质量为15.95 g－14.45 g＝1.50 g，由2KClO₃2KCl＋3O₂↑可知，分解后减少的质量即为O₂的质量；m(O₂)＝15.95 g－15.55 g＝0.4 g，则n(O₂)＝＝0.0125 mol，又知V(O₂)＝279.7mL(标准状况)，故1molO₂在标准状况下的体积为V′(O₂)＝≈22.38 L。
另外，设KClO₃的质量为x，
由2KClO₃2KCl＋3O₂↑
2×122.5 g 3×32 g
x 0.4 g
解得x≈1.02 g，则m(MnO₂)＝1.50 g－1.02 g＝0.48 g，
w(MnO₂)＝×100%＝32%。