解析：

试题分析：数据分析处理，加入硫酸后的质量为169．7g，再向其中加入15．0g合金样品，则开始反应的总质量为：169．7g+15．0g=184．7g，随着反应的进行，不断产生氢气，质量不断减少，直至质量不再发生变化，表示反应结束（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量=184．7g-184．3g=0．4g
（2）根据化学反应：Zn + H₂SO₄="==" ZnSO₄ + H₂↑中氢气与锌的质量关系，即可求出锌的质量，反应后所得的溶液是ZnSO₄溶液，通过氢气与ZnSO₄的质量关系，即可求出ZnSO₄的质量，进而可求反应完全后溶液中溶质的质量分数
解：设设合金中Zn的质量为x，生成的ZnSO₄质量为y
Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑
65           161     2
x             y      0．4g
65∶x ＝2∶0．4 g     x＝13 g
161∶y＝2∶0．4 g     y＝32．2g
（2）锌铜合金中铜的质量为：15g－13 g＝2g
（3）烧杯中溶液的质量为：184．3g－2g－21．3g＝161．0g
∴ 反应完全后溶液中溶质的质量分数=32．2g/161g×100%=20%
考点：质量守恒定律的应用，根据化学方程式进行的计算