黑龙江省牡丹江第一高中高二上学期期中考试化学（理）试卷

中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：
①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④温度计  ⑤小试管  ⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是

下列说法正确的是

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+	B．CO2+H2OHCO3- +H+
C．CO32-+H2OHCO3-+OH-	D．HS-+H2OS2-+H3O+

下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是

反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

反应3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO₃浓度增大的是

工业生产水煤气的反应为：C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4kJ热量

对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增大   ②生成物的产量一定增加   ③反应物的转化率一定增大 
④反应物的浓度一定降低   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率   ⑥使用了适宜的催化剂

将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是

在平衡：2CrO₄^2-(黄色)＋2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)＋H₂O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋===CO(g)△H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H1H2(g)＋===H2O(l)△H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2

已知热化学方程式：
①C₂H₂ (g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)  △H₁= ^_1301.0kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₂= ^_393.5kJ/mol
③H₂(g)+=H₂O(l)  △H₃= ^_285.8kJ/mol
则反应④2C(s) + H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为

在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则

已知450℃ 时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

向少量FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加Fe(SCN)₃   ②加NaOH固体   ③加Zn粉    ④加KCl固体

某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是

已知2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g)  ΔH ＝ －197 kJ·mol^－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO₂和1 mol O₂    (乙) 1 mol SO₂和0.5 mol O₂ (丙) 2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是

常温时，①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是

(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是          （填字母，下同），表示物质的中和热的是         。

E．C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) ="6" CO₂(g)+6 H₂O(l)         △H₅
F．NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H₂O(l)         △H₆
G．2NaOH(aq)+H₂SO₄ (aq)=Na₂SO₄ (aq)+ 2H₂O(l)       △H₇
（2）25℃、101kPa时，1gC₆H₆(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出41.8kJ的热量，则C₆H₆的燃烧热为     ，该反应的热化学方程式为                            。

(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ +6H⁺ =2Mn²⁺ +10CO₂↑ +8H₂O
用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验       和      （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验     和      。     
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究       对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是                               。
（3）在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①用托盘天平称取W g Na₂C₂O₄晶体。
②将WgNa₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，
酸性KMnO₄溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。

某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

（1）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式                                     。
（2）该反应的平衡常数为         。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正    V_逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是                       。
A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若CO与H₂O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同
C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85

I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO₂和1molO₂，在B中充入2 molSO₃ 和1molN₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示

（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P₁，B中压强为P₂，则P₁与P₂的大小是：P₁     P₂ (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x    y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                          。

(12分) _.
（1）稀释0.1 mol·L^－1氨水时，随着水量的增加而减小的是      (填写序号)。
①   ②       ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积     ④OH^－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________                    。
（5）25℃，将a mol·L^－1的氨水与0．0lmol·L^－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）。则溶液显____   性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O在25℃时的电离平衡常数K_b=            。