某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

初始投料比n(CO):n(H2O)	CO转化率	H2O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

（1）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，写出CO(g)和H₂O(g)反应的热化学方程式                                     。
（2）该反应的平衡常数为         。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正    V_逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是                       。
A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低
B．若CO与H₂O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同
C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H₂O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85