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高中化学

已知某可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )

A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H <0;
B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H >0;
C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H >0;
D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H <0;
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一密闭容器中进行如下反应:3H2(气)+N2(气)2NH3(气),已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是(  )

A.H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L B.NH3为 0.25mol/L
C.N2、NH3均为 0.15mol/L D.NH3为 0.4mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时K=6.2×10-4。2000℃时,向10L密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2
通过计算回答:
(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1
0.6
0.4

回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=           ,△H         0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1,则6s时c(A)=            mol·L-1, C的物质的量为           mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为              ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为             (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变    d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)  A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于化学反应的限度的叙述不正确的是(   )

A.任何可逆反应都有一定的限度
B.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)
C.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时,增大容器容积能减小正反应速率
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)  2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示:

HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min[
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%

(1)在条件I到达平衡时,计算该反应的平衡常数K,要求列出计算过程。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时,H2的反应速率为____________。
(3)为达到条件II的数据,对于反应体系可能改变的操作是_______________。
(4)该反应的△H__________0(填">","<"或"=")
(5)在条件I下达到平衡后,在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
  • 题型:未知
  • 难度:未知

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.生产煤炭气的反应之一是:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  H=+131.4kJ/mol
(1)在容积为3L的密闭容器中发生上述反应,5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5min的平均反应速率为______________。
(2)关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是___________.
A.CO的含量保持不变
B.v(H2O)=v(H2)
C.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如图),在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:

①缩小容器体积,t2时到达平衡(用实线表示);
②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡(用虚线表示).
(4)在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol,283.0kJ/mol,1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式_______________________
(5)如下图所示,以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程.乙池中发生反应的离子方程式为_____________。当甲池中增重16g时,丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为_________g。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在体积不变的绝热密闭容器中,2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述错误的是( )

A.增大氧气浓度,平衡正向移动,平衡常数不变
B.降低温度,正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.平衡时SO2气体的转化率为50%
D.该条件下反应放出0.5QkJ的热量
  • 题型:未知
  • 难度:未知

t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g).2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从反应开始至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为            
(2)x=           ;平衡常数K=         
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)          
A.向正反应方向移动     B.向逆反应方向移动     C.不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=      mol.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                   

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  • 难度:未知

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
3
2
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3

A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:2A+B⇌2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[]mol/(L•s)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)⇌nW(g);△H,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图的曲线图:

其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间.当其它条件不变时,下列分析正确的是

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b
C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好
D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,△H<0
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  • 难度:未知

对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是

A. B. C. D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.

A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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  • 难度:未知

如图表示可逆反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线,根据判断影响平衡移动的因素是

A.升高温度,同时加压
B.减小压强,同时降温
C.增大反应物的浓度,使用催化剂
D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题