高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

两只密闭容器A和B，A保持温度、容积不变；B保持温度、压强不变。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2:1的等量的SO₂和O₂，使之反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。则（填>、=、<；向左、向右、不移动；增大、减小、不变）。
（1）达到平衡所需要的时间：t(A)_________t(B)，SO₂的转化率：a(A)________a(B)
（2）起始时两容器中的反应速率：v(A)________v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)________v(B)。
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向________反应方向移动，B中的化学反应速率________。
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量________，B容器中SO₂的百分含量________。

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)，有图I(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

A．若P3＞P4，则y轴表示B的百分含量

B．若P3＞P4，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量

C．若P3＜P4，则y轴表示B的体积分数

D．若P3＜P4，则y轴表示混合气体的密度

可逆反应：3A3B+C  △H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是
①若C为固体，则B一定是气体  ②B和C一定都是气体
③B和C可能都是固体  ④B和C可能都是气体

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是

A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大

B．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g) N2O4(g)平衡后，增大压强，体系颜色加深

C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)  △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡，则下列说法中正确的是_______________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n:(3n-nx)
C．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
D．当2v_正(A)=v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态
（2）K和x的关系满足K=__________(用含V、n、x的表达式表示)。
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都仅改变了一种条件，试判断改变的条件：
t₂时____________；t₈时____________。
②t₂时平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率随时间变化的曲线。

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．CO合成甲醇的反应为吸热反应

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大

C．平衡常数

D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

一定温度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：（ ）

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，c(H₂O₂)=0.20mol/L
B．反应至6min时，H₂O₂分解了40%
C．0～6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)
D．6～10min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜3.3×10^-2mol/(L·min)

在一定温度下，将气体X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表所示：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

计算该温度下此反应的化学平衡常数为多少？

如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是（   ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的正反应的△H＞0

符合图1、图2的反应是

A．X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＞0

B．X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0

C．X（g）＋2Y（g）3Z（g）；ΔH＜0

D．5X（g）＋3Y（g）4Z（g）；ΔH＜0

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） ∆H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（   ）

A．升高温度，X的物质的量减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂。下列叙述错误的是（   ）

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲

一定温度下，能说明反应A（g）+2B（g）3C（g）已达到平衡状态的是（   ）

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g) C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④反应混合气体的密度不随时间而变化

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好

B．常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化

C．侯氏制碱中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3

D．夏天，打开冰镇汽水瓶，立即冒出大量泡沫