山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

下列叙述正确的是

下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是

在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、、SO42－

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

下图有关电化学的示意图正确的是

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

已知反应Cu(s)＋2Ag⁺(aq)===Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度
如下表，下列说法错误的是

A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)
C．反应达到平衡时，X的转化率为80%
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

下列事实或操作与盐类水解无关的是

25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。
（1）如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。

①光电转换器的能量转换形式为                  。
②水电解系统中通常加入少量Na₂SO₄，加入Na₂SO₄的目的是                。
③燃料电池的负极反应为：                。
（2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。

①d电极的名称是            。（填“阴极”或“阳极”）
②c电极的电极反应式为：             。
③通电初期乙中的总反应为：             。

(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO₂，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。
（2）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                 。

（3）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知在T₂温度时：2SO₂(g)+O₂(g)   2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ·mol^－1，
①在T₁温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO₂(g)、1.6mol O₂(g) 和0.3 mol SO₃(g)，则反应开始时正反应速率     逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。
②在T₂温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO₂(g)和10mol O₂(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为     。
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原减小的是          (填字母)。

A、B、C、D分别为(NH₄)₂SO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4种物质中的1种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答：
（1）B的化学式为________；沉淀甲的化学式为________。
（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为                      。
（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为              。
（5）已知25℃时沉淀甲的K_sp＝5.1×10^－9 mol²·L^－2，沉淀乙的K_sp＝1.1×10^－10 mol²·L^－2。将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式：                     。

盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。
已知室温下：Ka（CH₃COOH）＝1.7×10^－5 mol·L^－1 ；H₂CO₃的电离常数Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1 、Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1
（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因                  。
②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液     d、氢氧化钡溶液。
其PH由大到小的顺序是：        （填序号）。
（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是      ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是             。

a．c(H^＋)                     b．c(OH^－)
c．     d．
（3）以0.10 mol·L^－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

 
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。
（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－amol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=            mol²·L^－2。         
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

甲醇（CH₃OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH₂。10min后，反应达到平衡，并测得CH₃OH(g)的浓度为0.8 mol·L^－1。
①该时间内反应速率v(H₂) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L^－1)^－2
②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，测得v_正(CO) ＝v_逆(CH₃OH)
c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H₂，同时生成1 mol CH₃OH(g)
（2）下图是该反应在T₁ 、T₂温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度                    b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂            d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH ＝－a kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ＝－b kJ·mol^-1
则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(g)  ΔH＝____________kJ·mol^-1。
（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为       。