山东省烟台市高三上学期期中考试化学试题（解析版）

下列说法错误的是

下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

下列有关物质性质的说法错误的是

下表中对应关系正确的是

下列说法不正确的是

下列叙述中正确的是

下列说法中(N_A代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是

下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO₂后无沉淀生成的一组是

某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

B．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓

C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O 2H++SO32－

D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

下列有关实验的叙述正确的是

已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是

某含Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄^＋、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2－、I^-、SO₃^2－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是

(7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。
（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为________mol·L^-1。

(15分)镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]在高温下完全分解，其分解方程式为：
2[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+(5+2x)H₂O↑

某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接后，首先要进行的操作是______________。
（2）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N₂的作用是
①____________________________②_________________________________。
（3）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_________________。若将通N₂改为通干燥的空气，测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。
请补充该小组设计的实验操作步骤
【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】
①取分解后固体于烧杯中，加入足量的_____________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。
②______________________________________________，过滤，洗涤。
③加热
（5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．分别向0.1mol·L^-1AlCl₃和0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H₂的多少

(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题：
（1）若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为______________________，相同温度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。
（3）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_________；C的溶液保存时，常加入D的目的是__________________。
（4）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_______________________________；符合条件的D物质可能是_______________(填序号)。
①硫酸  ②碳酸  ③氢氧化钠  ④一水合氨  ⑤氯化钡

(16分)某化学小组在实验室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下。

回答下列问题：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、_______、过滤。操作Ⅲ中盛装CaCO₃的仪器是___(填名称)。
（2）X物质为_______(填化学式，下同)，Y物质为_____，可循环利用的物质的有_______________。
（3）下列装置不能用于实验室制氨气的是________________(填序号)。

（4）该化学小组组装了如图所示装置来探究NH₃的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将D中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯。

若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：
①D中观察到的现象是__________________________________________________。
②F中铜片逐渐溶解的原因是______________________________________________。