(15分)镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]在高温下完全分解，其分解方程式为：
2[Mg₂Al(OH)₆Cl·xH₂O]4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+(5+2x)H₂O↑

某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
（1）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_______________(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接后，首先要进行的操作是______________。
（2）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N₂的作用是
①____________________________②_________________________________。
（3）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_________________。若将通N₂改为通干燥的空气，测定的x值将_________(填“偏高”或“偏低”)。
（4）该小组利用镁铝水滑石分解后剩余的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。
请补充该小组设计的实验操作步骤
【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】
①取分解后固体于烧杯中，加入足量的_____________，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。
②______________________________________________，过滤，洗涤。
③加热
（5）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______________。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．分别向0.1mol·L^-1AlCl₃和0.1 mol·L^-1MgCl₂溶液中逐滴加过量NaOH溶液
d．测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H₂的多少