江西省吉安县中高二上学期期中联考化学试卷

下列说法正确的是

下列电池工作时，O₂在正极放电的是

A．甲醇燃料电池	B．镍镉电池	C．锌锰电池	D．铅蓄电池

下列做法与盐的水解无关的是

恒温恒容，下列物理量不再发生变化时，不能说明反应  A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

常温下，若溶液中由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定不可以大量共存的离子组是

常温下，1体积某浓度的盐酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钡溶液完全反应，则该盐酸的物质的量浓度为

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

工业上利用可逆反应 N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g）合成氨，下列叙述正确的是

已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋130kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－220kJ·mol^－1。其中H－H和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1，则O＝O键的键能为

25℃时，pH=2的酸和pH=12的碱溶液等体积混合后，恢复至原温，溶液呈酸性。其原因可能是

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01mol·L^－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

下列有关叙述正确的是

新型NaBH₄ / H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是

A．放电过程中，Na^＋从正极区向负极区迁移
B．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性
C．电池负极区的电极反应：BH₄^－＋8OH^－－8e^－=BO₂^－＋6H₂O
D．电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过
电路中的电子为6N_A个

已知某温度下CH₃COOH和NH₃•H₂O 的电离常数相等。现向10mL浓度为0.1mol•L‾¹的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法不正确的是

将2.0molPCl₃和2.0molCl₂充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g) 达到平衡时，PCl₅为1.0mol；如果此时将PCl₃和Cl₂全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化

D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液与0.1 mol·L^－1的铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是

(8分)按要求填空。
（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：
该反应△S      0，△H      0 [均填“<”、“>”或“=”， （2）同]
（2）已知：升高温度时，反应2CH₄(g)  C₂H₄(g)＋2H₂(g)的平衡转化率增大，现有：
2C(s)＋2H₂(g)  C₂H₄(g)  ΔH₁ ；C(s)＋2H₂(g)  CH₄(g)  ΔH₂   则ΔH₁   2ΔH₂
（3）在常温常压下测得：C(s)的燃烧热为393 kJ/mol，而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ，则CO的燃烧热为                                 
（4）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式：                            

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

（1）请完成以下实验设计表中②的实验目的：                   

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀；此时，碳粉表面发生了                   （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是：                                   。
（3）该小组对图中0~t₁时压强变大的原因提出如下假设。

请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：                                  ；
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H₂的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤及结论：                                                              。

根据下列化合物：①H₂SO₄，②CH₃COOH，③NaCl，④NaOH，⑤NH₄Cl，⑥NH₃•H₂O，⑦CH₃COONH₄，⑧CH₃COONa，⑨NH₄HSO₄， 请回答下列问题：
（1）常温下，pH=10的CH₃COONa 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=                  ；
（2）已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，
且所得溶液显酸性，选择的下列方法是           。

（3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)                                  。
（4）物质的量浓度相同的⑤、⑥、⑦、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)                                  。
（5）若浓度均为0.1 mol·L^－1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填 “<”、“>”或“=”）。
（6）向NaCl和KBr的混合溶液中加入AgNO₃溶液，当两种沉淀共存时，c(Br^－)/c(Cl^－)＝_____________________。
（已知K_sp(AgCl) ＝2.0×10^－10，K_sp(AgBr) ＝5.4×10^－13）

(12分)中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－1。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

（可能用到的相对原子质量：H—1  O—16   S—32）
（1）仪器B的名称是                 ，水通入A的进口为        。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，写出该反应的离子方程式：                                  。
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为           ；若滴定的实验操作如下：
①检查滴定管是否漏水 
②用标准液润洗盛标准液的滴定管
③装标准溶液并调整液面（记录初读数） 
④用蒸馏水洗涤玻璃仪器  
⑤把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇至滴定终点，记下滴定管液面刻度。
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）____________________________；
（4）用标准NaOH溶液滴定时，以下操作引起误差偏大的是              。

（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为           g·L^－1

（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；

②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H₂）=            mol·L^-1·min^-1；
③平衡时CH₃OH的体积分数为                。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH₃OH(g)和2.4molH₂O(g)，向B容器中充入1.5molCH₃OH(g) 和3.0molH₂O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH₃OH转化率为   ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    L。（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）

（3）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂(g) ΔH<0 达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            （填字母代号）
A．升温            
B．加压          
C．增加CO的浓度   
D．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）      
E．加入催化剂
（4）已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)在某温度下的平衡常数K=100。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下。下列说法正确的是____________________

A．CH₃OH的起始浓度为2.1 mol/L        B．平衡时CH₃OH的浓度为0.9 mol/L
C．此时正反应速率大于逆反应速率       D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%