（1）工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)实验测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①图2是改变温度时H₂的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应；

②从反应开始到第三分钟，氢气的平均反应速率v（H₂）=            mol·L^-1·min^-1；
③平衡时CH₃OH的体积分数为                。
（2）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1.2molCH₃OH(g)和2.4molH₂O(g)，向B容器中充入1.5molCH₃OH(g) 和3.0molH₂O(g)，两容器分别发生上述（1）中反应的逆反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.4aL，容器B中CH₃OH转化率为   ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    L。（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）

（3）一定条件下的密闭容器中，反应3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂(g) ΔH<0 达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            （填字母代号）
A．升温            
B．加压          
C．增加CO的浓度   
D．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）      
E．加入催化剂
（4）已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)在某温度下的平衡常数K=100。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下。下列说法正确的是____________________

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol L ^-1	0.9	0.60	0.60

A．CH₃OH的起始浓度为2.1 mol/L        B．平衡时CH₃OH的浓度为0.9 mol/L
C．此时正反应速率大于逆反应速率       D．平衡时CH₃OH的转化率小于80%