广东省潮州金中等五校高三联考理综化学试卷

下列说法正确的是

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

HF为一元弱酸，在0.1mol·L^－1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是

实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)  △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃       B．约850℃       C．高于882.9℃       D．1413～1500℃

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在冷暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

(16分)Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应①：

化合物Ⅰ可以由以下途径合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为            ，1mol该物质最多可与       molH₂发生加成反应。
（2）卤代烃CH₃CHBrCH₃发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：
                                                                   (注明条件)。
（3）化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C₄H₆O，则化合物Ⅵ的结构简式为：    。
（4）化合物Ⅴ可与CH₃CH₂OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为：                        。
（5）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为：                             。
（6）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为：                                。

氮氧化物和SO₂是造成雾霾天气的主要原因之一。
（1）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol^－1，C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：                                    。
②洗涤含SO₂的烟气。下列物质可作洗涤剂的是       (填字母)。
a．Ca(OH)₂     b．Na₂CO₃      c．CaCl₂       d．NaHSO₃
（2）①已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol^－1。若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^－4mol。该温度下的平衡常数K＝           。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因：                      。
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。

将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是                。
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H⁺)、c(OH^－)待测]如下表：

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为           ，待测试液的pH＝       。

(16分)硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl₂(s)+2Cl^－(aq)PbCl₄^2－ (aq) △H＞0
（ⅱ）K_sp(PbSO₄)＝1.08×10^－8，K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5
（ⅲ）Fe^3＋、Pb^2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、7.04
（1）步骤Ⅰ中FeCl₃溶液与PbS反应生成PbCl₂和S的离子方程式为                     ，步骤Ⅰ中另一个反应是H₂O₂与FeCl₂、盐酸反应生成FeCl₃，实现FeCl₃的重复利用，其离子方程式为          ，加入盐酸的另一个目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是                             。
（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                           。
（3）写出PbCl₂晶体转化为PbSO₄沉淀的离子方程式                                  。
（4）滤液3是               。
（5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸(22%~28%)，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为                                。

(16分)某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。

（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有         性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为                    。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O₂还是NO₂，设计了以下实验。

Ⅰ.制取NO₂气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式                            。
Ⅱ．探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式                               。
②通过实验探究，你认为上表操作b中助燃气体是什么，简述理由                      。