氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。
(1)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式: 。
②洗涤含SO2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(2)①已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+183kJ·mol-1。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量增大的原因: 。
(3)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
①洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是 。
②洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H+)、c(OH-)待测]如下表:
离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
浓度/mol·L-1 |
4×10-6 |
6×10-6 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,待测试液的pH= 。