暖春三月，贴心开学测 高三化学第三套

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入(    )

下列几种材料中不属于合金材料的是(    )

下列过程没有发生化学反应的是(    )

化学与生产、生活和社会密切相关。下列说法不正确的是(    )

下列物质与其用途完全符合的有几条(    )
①Na₂CO₃－制玻璃 ②SiO₂－太阳能电池 ③AgI－人工降雨
④NaCl－制纯碱 ⑤Al₂O₃－焊接钢轨 ⑥NaClO－消毒剂
⑦MgO－耐火材料 ⑧Fe₂O₃－红色油漆或涂料

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(    )

A．

B．

C．

D．

有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、。下列有关说法正确的是(    )

A．35和37表示的是质量数	B．35Cl和37Cl互称为同素异形体
C．O2和O3是氧元素的两种同位素	D．的相对分子质量相同

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(    )

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－；②2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－；③2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。
由此判断下列说法错误的是(    )

一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol/L NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为(    )

下列叙述中，正确的是(    )

有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子 先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是(    )

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(    )

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为(    )

A．1：3：1        B．2：3：1
C．2：2：1        D．1：3：3

常温下，下列离子浓度的关系正确的是(    )

以下对实验操作的说法正确的是(    )

用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是(    )

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(    )
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^—），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H₂CO₃HCO₃^—+H⁺的平衡常数K_a=10^—6.1，正常血液中[HCO₃^—]:[H₂CO₃]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是(    )

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是(    )

A．

B．

C．n＝m+17Vc

D．＜p＜

（本题共10分）
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E⁺的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
23.X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为______<______<______(填元素符号)。
24.E元素基态原子的电子排布式为________________________________。
25.XZ₂的分子中含有     个π键。
26.Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是_____                         。
27.将YH₃通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式                                                   。

（本题共12分）
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。
28.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。
29.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
A.共用电子对偏向：H-N＞H-C           B.氧化性：NO₂＞CO₂
C.酸性：HNO₃＞H₂CO₃                    D.沸点：NH₃＞CH₄
30.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
31．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
     CrO₄^2－+       S+      H₂O →      Cr(OH)₃↓+     S₂O₃^2－+      
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是          mol。
32．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在       周期        族。
33．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO。Ni(CO)₄是        晶体，Ni(CO)₄易溶于下列       （填序号）。
A．水     B．四氯化碳     C．苯     D．硫酸镍溶液

（本题共8分）
烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。

已知：I.
II.
（R、R^’表示烃基或氢原子）
34.A中官能团的结构简式是                          。有机物B的名称       
35.B→C的化学方程式为                                            。B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到的有机产物和乙二酸反应生成高分子化合物，写出生成高分子化合物反应的化学方程式                                                 
36.E的分子式为C₄H₈O。下列关于E的说法正确的是            （填字母序号）。
a.能与金属钠反应                     b.分子中4个碳原子一定共平面
c.一定条件下，能与浓氢溴酸反应       d.与CH₂=CHCH₂OCH₂CH₃互为同系物
37.G→H涉及到的反应类型有                                       。
38.I的分子式为C₄H₆O₂，其结构简式为                               。
39.J→K的化学方程式为                                                   。
40.写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：                      
（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。

（本题共12分）下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请完成下列填空：
41．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。
42．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_____________________________________。
43．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。
44．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；
45．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________________________。
46．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是______________。
47．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

（本题共15分）
酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：①
②D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂，核磁共振氢谱显示其有三个峰。
48.D中所含官能团的名称是             ，C转化为D的反应类型是             。
49.B存在顺反异构，它的顺式结构简式是                          。
50.写出Ａ生成Ｂ的化学方程式                                             。
51.与C互为同异构体，且属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的
结构简式                                                                。
52.Ｆ转化为Ｇ的化学反应方程式是                                         。
53.F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是
__                                                     。

（本题共11分）
自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）。
某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：
54.步骤②中加入过量H₂O₂的目的是                                  。
55.步骤③中反应的离子方程式为                                    。
56.步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、       、灼烧、        、称量。
57.若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。
灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
58.可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示）                         ;                          ;
                             。
59.在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是                                                    。

（本题共16分）
合成氨的原料气H₂可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂ (g) ＋H₂(g) 获取。
60.T℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^－1，则平衡时CO的转化率为        ，该温度下反应的平衡常数K值为          。
61.保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。
a．容器内压强不随时间改变    
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂) ＝ 1 : 16 : 6 : 6
62.液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验中相关的反应有：
①4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l)    △H₁
②4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l)   △H₂ 
③4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l)   △H₃ 
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁＝                。
63.美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为4NH₃＋3O₂＝2N₂＋6H₂O
①写出该燃料电池的正极反应式                                 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌(制白铁皮)，某铁皮上现需要镀上9.75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气            L。
64.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为           (填“放热”或“吸热”)反应。

65.金属Mg与CH₃Cl在一定条件下反应可生成CH₃MgCl，CH₃MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出CH₃MgCl水解的化学方程式                                               。