（本题共12分）
氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H₂O → X。
28.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。
29.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。
A.共用电子对偏向：H-N＞H-C           B.氧化性：NO₂＞CO₂
C.酸性：HNO₃＞H₂CO₃                    D.沸点：NH₃＞CH₄
30.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
31．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
     CrO₄^2－+       S+      H₂O →      Cr(OH)₃↓+     S₂O₃^2－+      
（1）请将方程式补充完整并配平。
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是          mol。
32．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在       周期        族。
33．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO。Ni(CO)₄是        晶体，Ni(CO)₄易溶于下列       （填序号）。
A．水     B．四氯化碳     C．苯     D．硫酸镍溶液