安徽省江淮名校高三第二次联考化学试卷

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是

下列化学用语描述中正确的是

A．含18个中子的氯原子的核素符号：

B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子

C．HCO3－的电离方程式为：HCO3－+ H2O CO32－+H3O+

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是

元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是
①Pb+2Cl₂=PbCl₄   ②Sn+2Cl₂=SnCl₄     ③SnCl₂+Cl₂=SnCl₄
④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O  ⑤Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O
A．①②④⑤        B．①②③④        C．①②③        D．②③⑤

某溶液中含有SO₃^2－、Br^－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺   
②有胶状沉淀物质生成   
③有气体产生
④溶液颜色发生变化    
⑤共发生了2个氧化还原反应

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是

①Fe    ②HNO₃     ③Al     ④Na₂O₂      ⑤C

N_A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是

化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀    ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；    ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    ⑥活性炭除去水中的颜色和异味

5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是

下列实验不能达到目的的是

下列实验方案不能达到实验目的的是

下列图象不符合事实是

已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是

已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

下列说法中正确的是

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L^－1H₂SO₄溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C 
B．氢化物的沸点H₂D> H₂E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B 
D．C²⁺与A⁺的核外电子数相等

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置        ；B的基态原子核外电子排布式为            。
（2）A、D、E中电负性最大的是     （填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是           （填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是    （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据       。
（4）化合物AD₂分子中共有   个键和___个键，AD₂分子的空间构型是              。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为            晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l0³mol e^－，写出相应反应的化学方程式：                 。

高温焙烧含硫废渣会产生SO₂废气，为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收SO₂，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mr1²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是                                。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：                                。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是             。
（4）滤渣的主要成分有__________。
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可准确量取l0．00 mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是____；若达滴定终点共消耗l0．00 mL酸性KMnO₄溶液，请计算浸出液中Fe²⁺浓度是                  。
（6）操作a的具体过程________。

（I）已知：R－OH+HX→R－X+H₂O。右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。

有关数据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是           。
a．减少副产物烯和醚的生成          b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                  d．水是反应的催化剂
（2）加热的目的是          （从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是                。
（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列_____溶液来洗涤产品。
A．氢氧化钠        B．碘化钠        C．亚硫酸钠
（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是                                 。
（Ⅱ）苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。

（1）乙中含氧官能团的名称是                             。
（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是                      。与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是                        。
（3）符合丙条件的结构可能有________，种，写出其中两种                   。

某研究小组探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应，其反应装置如下图所示：

已知：l．0mol·L^－1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=l，请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是                                    。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是                 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是              ，说明SO₂具有        性。
分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；
猜想3：……
（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO₄溶液褪色。
【得出结论】猜想1成立。其结论正确吗？            （填是或否）。
若不正确，理由是________（正确无需回答）。
（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO₃固体和盐酸等。）

（6）在实际操作中，当SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程              、            。