A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。
（1）E在元素周期表中的位置        ；B的基态原子核外电子排布式为            。
（2）A、D、E中电负性最大的是     （填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是           （填元素符号）。
（3）A和D两元素非金属性较强的是    （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据       。
（4）化合物AD₂分子中共有   个键和___个键，AD₂分子的空间构型是              。
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182．7℃，在177．8℃升华，推测此化合物为            晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l0³mol e^－，写出相应反应的化学方程式：                 。