湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷

下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是

下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是

关于KOH溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是

量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

下列实验操作中不正确的是

标准状况下有①6.72LCH₄②3.01×10²³个HCl ③13.6gH₂S ④0.2mol NH₃下列对这四种气体的关系判断从小到大顺序不正确的是

在 xR²⁺+ y H⁺ + O₂="4" R³⁺ + n H₂O的离子方程式中，下列判断正确的是

下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是

利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

下图表示1gO₂与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

下列反应对应的离子方程式书写正确的是

下列检验方法和结论都正确的是

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L^－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L^－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

(10分)(1)在KCl和CaCl₂的混合物中，K^＋和Ca²⁺的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl₂的物质的量之比为   ，若要取出含1mol Cl^－的该混合物，应称取该混合物的质量为  g。
(2)同温、同压下某瓶充满O₂时重106克，充满CO₂时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为           。
(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_   __mol 电子 ，生成 _   _L SO₂（标准状况）气体。

(8分)某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H^＋、Ba^2＋、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2- ,
(1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况：
一定存在的离子是                  ;可能存在的离子是                  ;
一定不存在的离子是                ;
(2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因                       。

(15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有            ,使用之前首先必须进行          。
（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。
（4）稀释时，一定要将          沿器壁慢慢倒入         中并不断搅拌.
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线    

(12分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____    ____、__  ___      。
（2）步聚④步中，相关的离子方程式是           、                  。
（3）步聚②中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                          。
（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )
          →            →          
（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）                                                           。

(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。