四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷

下列过程中属于物理变化的是

下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是

下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是

下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是

已知4 NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v (NH₃)、v (O₂)、 v (NO)、 v (H₂O)表示，则正确的关系是

A．	B．
C．	D．

对于反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是
①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂浓度 ④使用催化剂

若只改变下列中的一个条件，能使N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化正确的是

下列的离子组中，在溶液中能大量共存是

下列说法正确的是

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4++ 2H2ONH3·H2O + H3O+

B．HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C．HS- + H3O+ H2S + H2O

D．Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

已知反应：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大B的浓度               ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

在一密闭容器中，反应xA(g) +yB(g) zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是

下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是

A．C(s) ＋ O2(g) CO2(g)△H1

B．4Fe(s) ＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)△H2

C．H2O(l)H2O (g)△H3

D．NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4

反应A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是

在298 K、100 kPa时，已知：
2H₂O(g)2H₂(g) ＋ O₂(g)      ΔH₁
Cl₂(g)＋H₂(g)2HCl(g)                ΔH₂
2Cl₂(g)＋2H₂O(g)4HCl(g) ＋O₂(g)     ΔH₃
则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，有反应：  CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol测得n(N₂)随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是
A．0~10 min内，T₁时V(N₂)的平均反应速率比T₂时的平均反应速率小
B．T₁＜T₂
C．a < 0
D．在温度为T₂时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH₄，重新达平衡时n(N₂)=0.40mol

25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是

25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶.下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
D．0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

按要求回答下列问题：
（1）NaHCO₃的电离方程式是          。
（2）FeCl₃水解的离子方程式是          。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液与稀硫酸反应的化学方程式是          。
（4）将TiCl₄加入热水中生成TiO₂.xH₂O的化学方程式是          。

按要求回答下列问题：
（1）已知：

则：H₂(g) + Cl₂(g) 2HCl(g) ΔH＝      kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为      。
（3）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量。
热化学方程式可表示为                 。
（4）已知：①2CH₃OH(l)＋3O₂(g) 2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ/mol
②2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③H₂O(g)H₂O(l)ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
上述三个反应中，ΔS＜0的是      。甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是    。

对于反应：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂ (g)   ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生上述反应，CO和H₂O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：
①C₁数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气      b．降低温度
c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

A、B、C、D分别是(NH₄)₂SO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲
③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________，D的化学式为________。
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后所得固体为________(填化学式)。
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为              。
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。沉淀甲能转化为沉淀乙的原因是       。沉淀甲转化为沉淀乙的离子方程式是               。

(8分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

请回答下列问题：
（1）研磨孔雀石的目的是                                       。
（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，相应的离子方程式为      。
（3）固体c中主要成分的化学式为         。加入氧化铜的作用是     。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O。为测定草酸晶体中草酸的质量分数，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
②用移液管取25.0mL所配草酸溶液放入于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
请回答下列问题：
（1）实验②中，除移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台外，还需要的实验仪器主要有：    、    。
（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。

（3）判断达到滴定终点的现象是       。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为_____。若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测得草酸的质量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：

请回答下列问题
（1）表中       2(选填“＞”、“=”或“＜”)
（2）800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正)     v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。
（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）