在温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，有反应：  CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝a kJ/mol测得n(N₂)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n(N2)	0	0.20	0.25	0.40	0.40
T2	n(N2)	0	0.25	……	0.30	0.30

下列说法不正确的是
A．0~10 min内，T₁时V(N₂)的平均反应速率比T₂时的平均反应速率小
B．T₁＜T₂
C．a < 0
D．在温度为T₂时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH₄，重新达平衡时n(N₂)=0.40mol