浙江省温州市高三一模理综化学试卷

下列说法不正确的是

下列说法正确的是

X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM₄、WZ₂都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z＞XM

下列说法正确的是

A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li_1-xMn₂O₄ LiMn₂O₄，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MHM+ Ni(OH)₂（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是：

室温时，向20 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S₂O₃、NaAlO₂中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO₃^－+ AlO₂^－+H₂O="=" Al (OH)₃↓+ CO₃^2－
下列说法正确的是

某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为   ；C中官能团的名称为   。
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是   。（用字母和“＞”写出）
A．加成反应       B．加聚反应       C．取代反应       D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有   种（不包括甲）
（4）写出⑥的化学反应方程式   。
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式   。
A．皂化反应      B．与乙酸的酯化反应  
C．加聚反应      D．与银氨溶液的银镜反应

(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去）
则B+D→E的离子方程式为   ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为   。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为   ，A+B→C+D的化学方程式为         。
Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图   ；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为   ；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为   。
（2）乙的化学式   ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为   。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为   ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价    。

(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ·g^-1
N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）     △H＝+133kJ·mol^-1
H₂O（g）＝H₂O（l)     △H＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是   （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   。
a、混合气体的平均式量保持不变     
b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等          
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆ CO₂的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T₁℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I)   K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)   c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝   ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁   T₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡   移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→   、   →  h 、i →   、   →   。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先   后   ，这样做的目的是   。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是   ；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）   。
a．NaOH         b． NH₃·H₂O       c．CuO      d．CuSO₄
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、   、   、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：   。此反应只能微热的原因是   。
（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl₂反应，经上述流程只制备CuCl₂·2H₂O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl₂·2H₂O的产率   ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因      。