(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的热值为142.9KJ·g^-1
N₂（g）+2O₂（g）＝2NO₂（g）     △H＝+133kJ·mol^-1
H₂O（g）＝H₂O（l)     △H＝-44kJ·mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为   。
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是   （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是   。
a、混合气体的平均式量保持不变     
b、CO₂和H₂的体积分数保持不变
c、CO₂和H₂的转化率相等          
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆ CO₂的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T₁℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1
反应II 绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I)   K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH₃OH的浓度c(I)   c(II)。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH₃OH)＝   ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol，则T₁   T₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡   移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。