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  • 2021-09-26
  • 题量:18
  • 年级:高三
  • 类型:期末考试
  • 浏览:1490

北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷

1、

下列有关物质应用的说法不正确的是

A.液氨常用作制冷剂 B.次氯酸钠是漂白液的有效成份
C.氧化钠可用于呼吸面具 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:811
2、

下列叙述不正确的是

A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
  • 题型:1
  • 难度:容易
  • 人气:448
3、

下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是

A.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B.用水鉴别苯和四氯化碳
C.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D.用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:1604
4、

利用下图装置电解饱和食盐水,下列说法正确的是

A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cl-向a电极迁移
D.若b为铁,则b电极的反应式为:Fe -2e-===Fe2+
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1081
5、

下列说法正确的是

A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气
B.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D.新制氯水显酸性,滴加少量紫色石蕊溶液,溶液始终呈红色
  • 题型:1
  • 难度:较易
  • 人气:532
6、

下列排列顺序不正确的是

A.原子半径:Si> Na>O B.热稳定性:HF> HCl> H2S
C.碱性:CsOH> KOH> NaOH D.失电子能力:K> Na> Mg
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1265
7、

下列事实所对应的方程式不正确的是

A.用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2+ +S2- ="==" HgS
B.纯碱溶液能清洗油污:
C.氨气遇氯化氢时产生白烟:
D.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I- +2H+ +H2O2="==" I2 +2H2O
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:2162
8、

海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的
B.从苦卤中提取的离子方程式为2Br-+ Cl2 ="==" 2C1-十Br2
C.试剂1可以选用Ca(OH)2
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1936
9、

NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.常温常压下,所含的原子数为0.2NA
B.常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
C.18gD2O所含的电子数为10NA
D.1.5molNO2与足量水反应,转移的电子数为1.5NA
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1780
10、

下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:1243
11、

常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是

A.反应后HA溶液可能有剩余
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等
  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:291
12、

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、Y可能是

①C、CO    ②S、SO2    ③N2、NO   ④AlCl3、Al(OH)3
A.①②           B.②③           C.③④          D.①④

  • 题型:1
  • 难度:中等
  • 人气:408
13、

在一定温度下,将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生如下反应:

在反应过程中,X的物质的量与时间的关系如下表所示:

t/min
0
2
4
6
8
……
16
18
n(X)/mol
1.600
1.200
1.100
1.075
……
……
1.000
1.000

下列说法不正确的是
A.4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)
B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44
C.达平衡后,升高温度, 减小,则正反应
D.若保持其他条件不变,再充入1.6mol Z,达新平衡后Z的体积分数不变

  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1931
14、

实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次均量取20 mL反应残余液进行实验),其中正确的是

A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为a g
B.稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为b mL
C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重c g
D.加入d1g CaCO3(过量)充分反应后,称量剩余固体质量为d2 g[已知:Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]
  • 题型:1
  • 难度:较难
  • 人气:1090
15、

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A是短周期中金属性最强的元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。
(1)C的原子结构示意图为             ,D在元素周期表中的位置
(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键为           ;A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程               
(3)F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为               
(4)含B元素的化合物常用作净水剂,用文字和化学用语解释净水原因:               
(5)E元素的非金属性强于D元素,用原子结构解释原因:同周期元素随着原子序数的递增,                           ,非金属性增强。
(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为                  

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1806
16、

以煤为主要原料可以制备乙二醇,相关工艺流程如下:

(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式       
(2)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是    (填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH)     B.甲醇(CH3OH)      C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工业上还可以利用天然气(主要成份为CH4)与C02反应制备合成气。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)    △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为                    
(4)方法2:在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高温度            B.增大压强            C.增大氢气浓度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制备 (草酸氢钾),溶液呈酸性,用化学平衡原理解释:                  
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是       (填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池,加入乙二醇的电极为电源的    (填“正”或“负”)级,负极反应式为               

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:1220
17、

某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2:,并探究其化学性质。
I.如图,用浓HNO3,和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                
(2)①装置中NaOH溶液的作用是                
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤是蒸发浓缩、          、过滤。
③你认为此装置是否合理,并说明原因            
如果不合理,同时在原装置上改进;如果合理,只需说明原因。
Ⅱ.为了探究的热稳定性,探究小组按下图装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去)
【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2:晶体并加热,观察到试管中有红棕色气体生成,最终残留黑色粉末;用U型管除去红棕色气体,在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
(3)①红棕色气体是         
②根据现象判断在加热条件下可以分解,其化学反应方程式为         
Ⅲ.利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热,用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤、洗涤、干燥,得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响

实验序号
1
2
3
4
温度/℃
35
50
70
95
样品颜色
深蓝色
深蓝色
浅绿色
暗蓝色
样品中碱式碳酸铜
的质量分数/%
 
90.9
 
92.7
x
92.0

(4)滤液中可能含有 ,写出检验的方法              
(5)95℃时,样品颜色发暗的原因:____             
(6)70C时,实验得到2.38 g样品,取此样品加热至分解完全(杂质不分解),得到1.76 g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是               

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:1679
18、

化合物X是一种环境激素,存在如下转化关系:

(六元环状化合物)
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比6:1:1,且能与碳酸氢钠溶液反应。F(DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。
已知:
RCOOR'+ R”18OHRCO18OR+R'OH( R、R’、R”代表烃基)根据以上信息回答:
(1)B的官能团名称是        ,AC的反应类型是                 
(2)写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式                     
(3)写出BG反应的化学方程式                                 
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有____种(包括顺反异构),写出其中一种的结构简式                
a.属于酯类    
b.能发生银镜反应   
c.不含环状结构
(5),写出EF反应的化学方程式           
(6)下列叙述正确的是            (填字母)。
a.化合物E不能与发生加成反应
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应
c.X与NaOH溶液反应,理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
(7)X的结构简式为                          

  • 题型:35
  • 难度:困难
  • 人气:1269