广东省湛江市普通高中高三高考测试（一）理综化学试卷

下列有关说法正确的是

水溶液中能大量共存的一组离子是

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列叙述正确的是

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是

A．Y单质在空气中燃烧生成YO₃
B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．X的氢化物为H₂X
D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

下述实验不能到达预期目的的是

下列叙述错误的是

下图为常温下用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

A．左图是滴定盐酸的曲线
B．E点时溶液中离子浓度为c(Na⁺) = c(A^—)
C．B点时，反应消耗溶液体积：V(NaOH) <V(HA)
D．当0 mL< V(NaOH) < 20．00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A^－) >c(Na⁺)> c(H⁺) > c(OH^－)

Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用。反应①如下（Ph-代表苯基─）：
反应①：
化合物I可以由以下途径合成：

（1）化合物V的分子式为          ；1mol化合物I最多可跟       mol氢气反应。
（2）化合物IV的结构简式为       ；化合物V转化为化合物VI的反应类型为       。
（3）写出化合物VI在NaOH溶液中共热的反应方程式                              。
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，其苯环上一溴代物有2种，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag，写出化合物Ⅶ的一种结构简式                       。
（5）化合物（）与化合物【(HO)₂B──COOH】也能发生类似反应①的偶联反应，写出产物的结构简式                。

制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

（1）已知：①2SO₃(g)2SO₂ (g) + O₂ (g)          △H₁
②H₂SO₄(l)SO₃(g) + H₂O(l)               △H₂
2H₂SO₄(l)2SO₂ (g) + O₂(g) +2H₂O（l）     △H₃
则△H₃=           （用△H₁和△H₂表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是                   。
（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)      △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K=                      ；升温时平衡常数K            （选填“增大”或“减小”）
（4）本生(Bunsen)反应中SO₂和I₂及H₂O发生反应为：
SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^─+2I^─；I^─+I₂I₃^─。
①当起始时，SO₂为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是       、      。

②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：                                   。

工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和                    （写一种）。
碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                                。
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至       ；宜用的试剂为       。
A．1.5  
B．3.7    
C．9.7    
D．氨水   
E．氢氧化锶粉末   
F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是                        (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
A．50~60℃        B．80~100℃       C．100℃以上
（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是               。

(16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。

实验编号	a中试剂	b中试剂
1	0.1克Na、3 mL水	0.1克Na、3 mL乙醇
2	3 mL水	3 mL饱和FeSO4溶液

（1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面     （填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面       。
a．左高右低          b．左低右高        c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因：                                                。
II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（3）请填满表中空格，以完成实验设计：

（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t₁时压强增大的主要原因是：                                   。t₂时，容器中压强明显变小的原因是              。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。