制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

（1）已知：①2SO₃(g)2SO₂ (g) + O₂ (g)          △H₁
②H₂SO₄(l)SO₃(g) + H₂O(l)               △H₂
2H₂SO₄(l)2SO₂ (g) + O₂(g) +2H₂O（l）     △H₃
则△H₃=           （用△H₁和△H₂表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是                   。
（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)      △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K=                      ；升温时平衡常数K            （选填“增大”或“减小”）
（4）本生(Bunsen)反应中SO₂和I₂及H₂O发生反应为：
SO₂+I₂+2H₂O=3H⁺+HSO₄^─+2I^─；I^─+I₂I₃^─。
①当起始时，SO₂为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是       、      。

②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：                                   。