上海市十三校高三第二次联考化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO2分子比例模型：

B．NH4I的电子式：

C．乙醇的结构简式：C2H5OH

D．K+最外层电子排布式：4S24P6

下列关于化石燃料的说法正确的是

捕碳技术是指从空气中捕获CO₂的技术。目前NH₃已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是

A．

B．H2NCH2CH2NH2

C．(NH4)2CO3

D．Na2CO3

化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

氮化钠（Na₃N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

描述硅原子核外电子运动说法错误的是

工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A．镁：2MgO (熔融) Mg+O2↑	B．钙：CaO+CCa+CO↑
C．锰：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3	D．汞：HgSHg+S

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

下列有关钠的叙述中，错误的是

依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

A．

B．

C．

D．

下列离子方程式中正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO

交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO₃反应生成蓝绿色的Cr^3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是

物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr₂O₃ + 8Na₂CO₃ + 7O₂8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃ + 8CO₂
（2）2Na₂CrO₄ + H₂SO₄→Na₂SO₄ + Na₂Cr₂O₇ + H₂O
下列说法正确的是

下列实验现象描述正确的是

足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L^－1H₂SO₄溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

为了除去FeSO₄溶液中的Fe^3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO₄溶液，此法的原理是

常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是

对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 
③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

将0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液与amol·L^-1的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

下列各项表述与示意图一致的是

A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ

D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

肼（N₂H₄）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式            ，肼的晶体类型           。
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式          。
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式          。
（4）室温下，N₂H₅Cl的水溶液显         （填酸、碱、中）性。
其原因是。
已知：H₂O H ⁺ + OH^-      Kw = 1×10^-14
N₂H₄ + H₂O  [N₂H₅]⁺ + OH^-       K₁ = 8.5×10^-7
[N₂H₅]⁺ + H₂O   [N₂H₆]²⁺+ OH^-      K₂ = 8.4×10^-15
（5）肼可以和氧气反应N₂H₄＋O₂→N₂＋2H₂O。为除去高压锅炉用水中溶解的O₂，常用N₂H₄或Na₂SO₃。除去等物质的量的O₂，所消耗的N₂H₄和Na₂SO₃的质量之比为            。
与N₂H₄相比较，使用Na₂SO₃会对锅炉造成不良的影响，其原因是                       。

烟气的脱硫（除SO₂）和脱硝（除NO_x）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH₄与NOx反应的化学方程式                    。
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO （g） N₂（g）+2CO₂（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出下图。

前1s内平均反应速率v（N₂）                    
第2s时的X值范围                    。
（3）为了除去烟气有害气体SO₂并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。
说明理由：                    
（4）用标准浓度的酸性KMnO₄溶液可以测定空气中SO₂含量。写出此测定方法的离子方程式                    。
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO₂的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO₂被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱             。可用作第二碱            。（选填编号）
a．NaOH          b．Mg(OH)₂          c．石灰石          d．石灰

（本题共12分）工业烧碱成分NaOH、Na₂CO₃和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na₂CO₃、NaHCO₃和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。
完成下列填空：
（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、                             。
（2）测定工业烧碱的总碱量n Na₂O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加      作为指示剂。
判断滴定终点的现象是                   。
（3）气体法测定工业烧碱的Na₂CO₃含量（如图）：

装置中B部分盛放的试液是                   。
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是                   。
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl₂溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl₂溶液目的是                   。
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量                   。
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO₃的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。
简述该操作过程                   。

（本题共12分）乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na₂CO₃洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。
将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。
Ⅲ．计算产率
称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。
已知：

完成下列填空：

（1）上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。
分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用                   。
使用分水器装置进行回流的可逆反应，一般应具备                   条件。
（2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。
预先加水的目的是                   。
（3）反应时加热有利于                   提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，
其可能的原因是                   。
（4）水洗的目的是                   。碱洗的目的是                   。
测pH值的操作            。
（5）本次实验乙酸正丁酯的产率                   。

（本题共9分）乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：

已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。
完成下列填空：
（1）写出结构简式A                  D             
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式             。
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：             
解释产生该实验现象可能原因：             
（4）D可以和乙烯反应产生B，写出该反应的化学方程式             。

（本题共13分）药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
（不考虑立体结构）。
M的新旧二条合成路线如下：
旧路线

新路线

已知：（1）半缩醛可水解：
（2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX＋MgRMgX
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：

完成下列填空：
（1）写出反应类型。      （1）                 （2）               
（2）写出结构简式。        A                      D               
（3）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl₃显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有               种。
任写其中一种的结构简式               。
（4）写出B→C反应的化学方程式               。
（5）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线               （不超过5步反应）。

（本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu₂O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl₂）、CuSO₄等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO₄：CaO：H₂O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO₄·5H₂O               g，CaO               mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂
日均需精辉铜矿         t，日均产SO₂标准状况下体积            L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl₃的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl₃溶液中，有11.2gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl₃溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO₃ 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式        。
已知：20℃溶解度  CuC1₂·2H₂O  73g /100g H₂O     Cu（NO₃）₂·3H₂O   125g /100g H₂O