广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23  Fe="56" H=1  C=12  O="16" ）

下列条件下可能大量共存的离子组是

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

下列叙述中正确的是

部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

下列说法不正确的是
A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c(HCOO^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V_(盐酸)＞V_(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
C．化合物AE与CE具有不同类型的化学键
D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是

苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料。现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90。

已知：

（1）苯乙醛的分子式为____________；B中具有的官能团有（填名称）_______________。
（2）写出B转化为C反应的化学方程式                 ；该反应类型属        反应。
（3）C与H₂发生加成反应，1molC最多可消耗H₂__________mol。
（4）E可能具有的化学性质有（填序号）___________。
①能与H₂发生加成反应             
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应            
④能与Ag(NH₃)₂OH溶液发生银镜反应
（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有________种；请写出其中一种同分异构体的结构简式                。
①与B具有相同的官能团种类        
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种

天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：

（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297kJ·mol^-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式                         。
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。
①吸收尾气后得到的Na₂S溶液显       性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H₂S、NaHS和Na₂S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）_________。

A．H2S+OH—＝HS—+H2O	B．HS—+H2O＝H2S+OH—
C．HS—+H2OS2—+H3O+	D．S2—+H2OH2S+2OH—

（3）在一定温度下，某容器中发生2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol·L^-1）如下表，根据表中数据回答问题：

时间 物质	0 min	20 min	60 min	90 min	120 min
H2S			0.006	0.005
H2	0	0.002	0.004
S2	0		0.002		0.0025

①判断90 min时反应速率v_(正)______v_(逆)（填“>”、“=”或“<”）；
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=______   ___。
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H⁺）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S₂），该燃料电池的负极反应式为_________     ____。
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。

镁橄榄石主要成分是Mg₂SiO₄，电解法促进镁橄榄石固定CO₂的工艺流程如下图所示：
已知：Mg₂SiO₄(s)+4HCl(aq)2MgCl₂(aq)+SiO₂(s)+2H₂O(l)  △H =－49.04 kJ·mol^-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO₂(g)=NaHCO₃(aq)。

（1）上图方框里的操作名称是        ，横线上的物质有（填化学式）        。
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）        。

（3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因                      。

（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是         。本流程中可循环利用的物质是（填化学式）         。
（5）另一种橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为          。

为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。（相对原子质量：C=12  O=16  Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：

①称取碳酸钙样品m g；
②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为a g。
（1）仪器A的名称是____________。
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0 g；
②用1.00 mol/L盐酸100.0 mL（过量）溶解样品；
③取溶解后溶液体积的1/10 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL。
（2）该碳酸钙样品的纯度=              。（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；
②高温煅烧1000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m’g。
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是                            。
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g；
②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
③过滤并取滤液；
④在滤液中加入过量c ’mol/LNa₂CO₃溶液V’ mL；
⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为b g。
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）            。

（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是        。写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。）
方案       ；                                                   。