部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数 (25℃)	Ka=1.8×10^-4	Ka=4.9×10^-10	Ka1=4.3×10^-7Ka2=5.6×10^-11	Kb=1.8×10^-5

下列说法不正确的是
A．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
B．0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c(HCOO^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V_(盐酸)＞V_(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)