北京市延庆县高三3月模拟理综化学试卷

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

下列单质或化合物性质的描述正确的是

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.01mol/L的醋酸的pH为5：CH3COOHCH3COO- + H+

B．电解饱和食盐水，产生气体：2Cl- + 2H2OCl2↑+2OH- + H2↑

C．铁放在氧气中燃烧，产生黑色固体：4Fe +3O22Fe2O3

D．硫酸钙与碳酸钠溶液，产生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-

下列说法正确的是

利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是

	溶液①	固体②	溶液③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：C＞Si
B	浓盐酸	MnO2	Na2S	氧化性：Cl2＞S
C	盐酸	CaCO3	C6H5ONa	酸性：碳酸＞苯酚
D	稀硫酸	Na2CO3	CaCl2	CO2不与氯化钙反应

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如下图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：
（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H₂密度的21倍。A的分子式为__________。
（2）写出A→B的化学方程式____________________。
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为_______。
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为   （填序号）。
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为___________。
（5）BPA又名双酚A其结构简式如下图所示，下列说法正确的是__________。

a．1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr₂
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu(OH)₂悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式__________________。
（7）已知N的结构简式如下:

由D、BPA、H合成N的反应类型有                          。
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）_______、______。
①与H互为同系物    ②其相对分子质量为86

(14分)SO₂ 、CO 、NO_x 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
（1）已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)           △H₁ =" -" 197 kJ•mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l)                        △H₂ =" -" 44 kJ•mol^-1
2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g) = 2H₂SO₄(l)      △H₃ =" -" 545 kJ•mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是                                。
（2）若反应2H₂（g）+  O₂ （g）=2H₂O（g ）,△H=-241.8kJ•mol^-1，根据下表数据则x=______kJ•mol^-1。

（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H₂制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H=-90 kJ•mol^-1
①该温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：

则c_{1_________} c₂(填“＞”或“＜”或“＝”),a=____________。
②若密闭容器容积与①相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。若Ⅱ反应的n(CO)起始 ="10" mol、投料比为0.5，则：

A点的平衡常数K_A=             ，
B点的平衡常数K_B    K_A。(填“＞”或“＜”或“＝”)
③为提高CO转化率可采取的措施是          （至少答出两条）。
（4）电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，

则a电极名称为_______，
b电极反应式为_________________。

硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。
（1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：
①红褐色滤渣的主要成分是__________；
②写出浸出过程中生成硝酸铜的化学方程式                                 ；
③操作I的温度应该控制在________左右；
④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为将热溶液_______、______、洗涤、干燥。
（2）某兴趣小组在实验室利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行Fe(NO₃)₃对H₂O₂分解速率影响的实验。5min后可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是___________________            。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是一种常用的抗氧化剂。
某研究小组对焦亚硫酸钠进行如下研究：
（1）采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅。

装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅析出，发生的化学反应方程式为：Na₂SO₃ + SO₂ = Na₂S₂O₅。
①装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为                             。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是              。
③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为      （填序号）。

（2）【查阅资料】Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
①NaHSO₃溶液显酸性。请用化学用语和必要的文字解释原因________________________________；
证明该结论可采用的实验方法是               （填序号）。
a．测定溶液的pH      
b．加入Ba(OH)₂溶液      
c．加入盐酸
d．加入品红溶液       
e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________。
（3）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）在酸性条件下可将工业废水中的Cr₂O₇^2—还原为Cr³⁺。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②若处理Cr₂O₇^2—浓度为1×10^-3mol/L的工业废水1L，需用Na₂S₂O₅固体_________mg。