广东省惠州市高三4月模拟考试理综化学试卷

下列有关说法中，正确的是

下列说法正确的是

A．放热反应一定能自发的进行

B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性

C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3

D．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I)

下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

Cu₂O是一种半导体材料，制取Cu₂O的电解池如图，总反应为：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。下列说法不正确的是

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-16）

A．1mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2

B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1

C．32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2

D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：

（1）以下推测正确的是   ；
a．从分子结构上看，它属于芳香烃
b．该物质能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO₂气体
d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH₂发生加成反应
（2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：

试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式          。
（3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以发生如下反应：

（Ⅰ）X的结构简式              ；B中含氧官能团的名称                ；
（Ⅱ）反应①的反应类型           、化合物C的分子式为                 ；
（Ⅲ）反应④的试剂是NaOH的水溶液；反应④的化学方程式为                 。

一定条件下，在一容积为4 L的密闭容器中通入0.4 molN₂和1.2 molH₂，发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0；
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4 mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v(NH₃)＝_____________（注明单位）。
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K ＝  ______ ，若降低温度，K值将_____（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将_____移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）.
（4）在三个相同的容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是  。

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H₂和用氦气(He)稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H₂和N₂便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应式为____________________。

制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCl₄为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量。研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl₂·2H₂O，流程为：

已知常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4和12.4；
（1）①SiCl₄水解控制在40℃以下的原因是                                   。
②已知：SiCl₄(s)+H₂(g)=SiHCl₃(s)+HCl(g) ΔH₁=47 kJ/mol
SiHCl₃(s)+H₂(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH₂=189 kJ/mol
则SiCl₄被H₂还原制备硅的热化学方程式                             。
（2）加钡矿粉时生成BaCl₂的离子反应方程式                               。
（3）过滤②的滤渣A的成分化学式为       ；接着往滤液中加20% NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式          ，控制温度70℃的目的        。
（4）滤液③经                、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。

某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式                                  。
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂与酚酞发生了反应。
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂     （填化学式），有气体产生。
Ⅱ．乙同学查资料获悉：用KMnO₄可以测定H₂O₂含量： 取15.00mL溶液a，用稀H₂SO₄酸化，逐滴加入0.003mol·L^-1 KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 mL KMnO₄溶液。
①请配平：   MnO₄^－＋   H₂O₂＋   H^＋ ="="    Mn^2＋＋   O₂↑＋   H₂O
②溶液a中c(H₂O₂)＝         mol·L^-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是                         。
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续实验：
Ⅲ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L^-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。
Ⅳ．向0.1mol·L^-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O₂，溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论                                。
②同学们通过进一步实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H₂O₂与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，                             。