北京市海淀区初三一模考试化学试卷

地壳中含量最多的元素是

下列属于化学变化的是

为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是

氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是

为增强农作物的抗倒伏能力，需施加钾肥。下列化肥中，应该施用的是

下列图标中，表示可回收物品的标志是

下列物质放入水中，能形成溶液的是

下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

富硒大米中的“硒”是指

锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是

将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体

下列实验操作容易引发安全事故的是

A．点燃可燃性气体前，先验纯

B．稀释浓硫酸时，向浓硫酸中加水

C．加热固体时，试管口略向下倾斜

D．加热液体时，液体体积不超过试管容积的

下列试剂不需要密闭保存的是

下列说法不正确的是

甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是

下列实验方案能够达到相应实验目的的是

下列图像能正确反映对应变化关系的是

实验小组用下图所示装置进行实验。

已知：2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞。
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。
③打开K，观察乙中的现象。
下列说法不正确的是

营养均衡是保持人体健康的前提。
（1）蔬菜水果应适当多吃，它们是人体获取       （填字母序号）的主要来源。
A.蛋白质       B.油脂       C.维生素
（2）人体铁元素摄入量不足可能会导致       （填“贫血症”或者“佝偻病”）。

化学为人体健康提供保障。
（1）消毒是保证饮水安全的重要环节，消毒剂ClO₂中氯元素的化合价是______。
（2）服用含NaHCO₃的药物可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的症状，其原因是       （用化学方程式表示）。

自热米饭是一种快餐食品。

（1）某品牌自热米饭的食品成分包括：米饭、鸡肉、竹笋等，其中富含糖类的是       。
（2）菜肴包的包装材料是铝箔。金属铝可以压制成铝箔，说明其具有良好的       。
（3）饭盒底部有用塑料膜密封的生石灰，使用时需将膜撕掉，并倒入水，这时会发生放热的反应，该反应的化学方程式为     。

氢氧化钠在生活中有重要应用。
（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会     ；若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成     。
（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为     。

空气中的各组分在生活中应用广泛。
（1）食品包装中常填充N₂以防腐，是由于N₂的化学性质     （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）向鱼缸内加入少量双氧水，会缓慢产生O₂，从而增加鱼缸内的溶氧量。发生反应的化学方程式为     。
（3）制备碳酸饮料时需用到CO₂，将CO₂通入水中发生反应的化学方程式为     。

汽车是现代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽车部件所用的主要材料属于合金的是     （填字母序号）。
A. 橡胶轮胎       B. 钢板车门       C. 玻璃风挡
（2）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是     。
（3）汽车制造需要消耗大量的钢铁。工业炼铁时，CO和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）发生的主要反应的化学方程式为     。
（4）目前，CNG双燃料环保汽车已经投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气。天然气的主要成分燃烧的化学方程式为     。

溶液是生活中的常见物质。
（1）用pH试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9 %的NaCl溶液，其中的溶剂是______；病人某次输液用了生理盐水500 mL（密度约为1 g/mL），能够为人体补充NaCl的质量为_____g。

阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或金属铝的粉末。发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：
（1）黑火药是一种     （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含     元素（填元素符号）。
（3）镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为     。
（4）灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是     （任写一种物质的化学式即可）。
（5）为减少燃放烟花爆竹造成的大气污染，可采取的措施有     。

工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

（1）下列环境问题与SO₂有关的是     （填字母序号）。
A.酸雨         B.温室效应         C.臭氧空洞
（2）双碱法中的“双碱”指的是     （填化学式）。
（3）CaSO₃中硫元素的质量分数为      %（计算结果精确到0.1%）。
（4）反应II所属的基本反应类型是     。
（5）已知部分原料的价格如下表所示。

两种工艺中，处理相同量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，原因是     。

下列字母A~E表示初中化学的常见物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2~3种元素组成。
已知：①CaCl₂、NaCl溶液遇酚酞不变色，Na₂CO₃溶液遇酚酞显红色；
②Na₂CO₃ + CaCl₂  CaCO₃↓ + 2NaCl。
（1）A由3种元素组成，常用于建筑材料和改良酸性土壤，A的俗称是     。
（2）B是一种氧化物。向 D的溶液中加入固体B，固体溶解同时溶液由无色变成黄色，B的化学式为     。
（3）向D的溶液中加E的溶液，产生无色气体，反应的化学方程式为     。
（4）向D的溶液中加A的溶液，无明显现象，再向混合溶液中滴加酚酞，溶液仍为无色，则所得溶液中的溶质可能为     （写出所有可能）。
（5）将（3）和（4）所得溶液混合，得到溶液X，依据混合过程中观察到的冒气泡及     的现象，可以确定溶液X中的溶质。

根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是     。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为   ，选用的发生装置是     (填字母序号，下同)。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是     。

用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：
（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，     的现象。
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象。由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是     。
（3）将金属乙加入FeSO₄溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁     (填“强”或“弱”)。

根据下列图示的实验基本操作，回答问题。

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是     。
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、     （填操作名称）。
（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是     （填操作序号）。

为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：

查阅资料：
I.溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II.相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的     和    （填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl^-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I₁和I₂。根据I₁________ I₂（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO₃)₂受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O₂。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ①  ，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO₂___②__方面的性质信息。
【获得结论】根据实验结果，Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性。理由是______。

侯氏制碱法的主要反应如下：① NH₃ + CO₂ + H₂O  NH₄HCO₃
NH₄HCO₃ + NaCl  NH₄Cl + NaHCO₃
某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH₃）和CO₂，通过上述反应可制得NaHCO₃晶体。
（1）已知①中参加反应的NH₃质量为3.4 g，则消耗CO₂的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？