内蒙古呼伦贝尔市高三第二次模拟考试理科综合化学试卷

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

下列实验操作不能达到实验目的的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

下列离子方程式正确的是

某有机物分子中含有一个C₆H₅— 、一个—C₆H₄— 、一个—CH₂— 、一个—OH，则该有机物属于酚类（—OH直接连在苯环上的物质属于酚类）的结构可能有

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

下列叙述正确的是
A．X.Y元素的金属性：X<Y
B．Z的最高价含氧酸分子式为H₃ZO₄
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
D．Z的氢化物比W的氢化物稳定

有关下列两种溶液的说法中，不正确的是
①0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液   ②0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

铁及其化合物有着广泛用途。
（1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式                                              。
（2）含有Cr₂O₇^2-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为                            。然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，充电时阳极附近的pH             (填：降低、升高或不变)，放电时负极的电极反应式为               。
（4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～80⁰C的主要目的是                     。
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式为                                 。
③FeCO₃沉淀表面会吸附S0₄^2-,需要洗涤除去。
洗涤FeCO₃沉淀的方法是                                                 。
判断沉淀是否洗净的方法是                                              。

欲测定镁铝合金中金属铝的百分含量
Ⅰ：甲同学利用下图所给的仪器组成一套实验装置（仪器不一定全选，已知：室温时的气体摩尔体积为24.0 L/mol)。

填写下列各项(气流从左到右)：
（1）装置中导管W的作用是                                      。
（2）各种仪器的连接顺序(填接口字母)是                      。
（3）连接好仪器后，要进行以下操作，其先后顺序是         (填序号)。
①待装置中的温度恢复至室温；
②擦掉镁铝合金条表面的氧化膜，将其置于电子天平上称量质量为0.39 g，并将其投入锥形瓶中；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的稀盐酸顺利流下，当合金条完全溶解时再关闭活塞，此时A中共加入稀盐酸10 mL；
⑤测得量筒中水的体积为480 mL。
（4）根据实验数据计算合金中铝的质量百分数      （保留小数点后一位数字）。
（5）读数时除上述①注意事项外，还应有            （写出一点即可）。
Ⅱ：乙同学的方案:称量0.39 g 镁铝合金条，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其灼烧。欲计算铝的百分含量，该实验还需要测定的数据是          。丙同学提出该实验可能会存在较大误差，其理由是                             。

Ⅲ：丁同学另称量3.9 g的同样的镁铝合金条，投入VmL 1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量固体质量,再计算铝的含量，与甲同学的测量结果相同。写出发生反应的离子方程式                                 ，计算NaOH溶液的体积V≥         mL。

（1）由金红石(TiO₂)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO₂→TiCl₄Ti。
已知：
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)TiCl₄(s)＋O₂(g)   ΔH₃＝＋141 kJ·mol^－1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)TiCl₄(s)＋2CO(g)的 ΔH=        。
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)TiCl₄(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO₂和C后，充入0.2mol的Cl₂，经过5s达到平衡时Cl₂转化率为80%。
①计算v（CO）=     mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K=       。
②用Cl₂的物质的量浓度的改变来表示反应速率v_正、v_逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为               。

③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是    。

E. TiCl₄与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl₂，重新达到平衡后Cl₂的浓度为         mol/L。
（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为       ，若升高温度该反应的平衡常数将       （填：增大、减小或不变）。

【化学—选修2化学与技术】煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为    和    。
（2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图。

①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H₂)＝     。
②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯(1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %～7%，均四甲苯的结构简式为：                  。
（3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂          ，必须除去。
①写出除去H₂S杂质的反应方程式                           。
②欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),已知850℃时该反应的平衡常数K=1,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于     。
（4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为     ，第二步反应的离子方程式为        。

【化学—选修3物质结构与性质】已知：碳、氮、氢、氧四种元素可形成多种化合物，且有非常重要的用途。
（1）C、N、H电负性的大小顺序为             。
（2）甲烷与二氧化氮可发生如下反应：CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g) ,若反应中有2mol C-H键断裂，则形成的π键共有          mol。
（3）F₂与NH₃在一定条件下可形成NF₃，NF₃分子的空间构型为            形 。
（4）现已合成出一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其化学式为           。其硬度比金刚石大的主要原因是              。
（5）配合物Y的结构如图所示，Y中含有                   （填序号）。

A.非极性共价键
B.配位键
C.极性键
D.氢键
E.金属键
Y中碳原子的杂化方式有                                   。
写出镍（Ni）原子的价电子排布式                          。
（6）氨气与铁在一定条件下发生置换反应，一种产物的晶胞结构如下图所示，若该立方体晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为          g/cm³（N_A为阿佛加德罗常数的值）。

【化学一选修5有机化学基础】合成药物醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：① + H₂O
②两个羧基脱去一个水即生成该酸的酸酐
③G含有两个六元环
回答以下问题：
（1）反应②的反应类型是              。
（2）E中含氧官能团的名称是                 。
（3）反应①的化学方程式：                              。
（4）反应C→D的化学方程式：                                。
（5）关于醋硝香豆素下列说法不正确的是          （填字母序号）。
a．含有三种官能团
b．可与新制的银氨溶液反应
c．可以发生加成反应、氧化反应和还原反应
d．在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗9mol H₂
（6）写出G的结构简式            。
（7）分子中只有一个环，且同时符合下列条件的同分异构体共有     种。
①与互为同系物；
②相对分子质量比甲苯大28。
其中，一氯代物只有两种同分异构体的结构简式为           。