2015年全国统一高考化学试卷（海南卷）

化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（  ）

下列离子中半径最大的是（）

0.1$mol$下列气体分别与1$L$0.l$mol·L^{-1}$的$NaOH$溶液反应，形成的溶液$pH$最小的是（  ）

己知丙烷的燃烧热△$H$=-2215$KJ/mol$，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8$g$水，则放出的热量约为（  ）

分子式为$C_4{H}_{10}O$并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（  ）

己知在碱性溶液中可发生如下反应：
$2R(OH{)}_3+3C1O^{-}+4O{H}^{－}= 2RO{4}^{n-}+3C{l}^{－}+5H_{2}O$。则$R{O_4}^{n-}$中R的化合价是（  ）

下列叙述正确的是（  ）

10$ml$浓度为1$mol/L$的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

下列反应不属于取代反应的是（  ）

下列指定微粒的数目相等的是（  ）

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1．8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1．4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是

$a$、$b$、$c$、$d$为短周期元素，$a$的$M$电子层有1个电子，$b$的最外层电子数为内层电子数的2倍，$c$的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，$c$与$d$同周期，$d$的原子半径小于$c$。下列叙述错误的是

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题：
（1） $A$ 的结构简式为。
（2） $B$ 的化学名称是。
（3）由乙醇生产 $C$ 的化学反应类型为。
（4） $E$ 是一种常见的塑料，其化学名称是。
（5）由乙醇生成 $F$ 的化学方程式为。

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中$X$为$Z$的氧化物，$Y$为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与$X$发生化学反应的酸是；由$X$制备$M{g}_{2}Z$的化学方程式为。
（2）由$M{g}_{2}Z$生成$Y$的化学反应方程式为，$Y$分子的电子式为。
（3）Z、$X$中共价键的类型分别是。

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知$K_{sp}\left(AgCl\right)$=1．8×10^-10,若向50$mL$0．018$mol·L^{-1}$的$AgN{O}_3$溶液中加入50$mL$0．020$mol·L^{-1}$的盐酸，混合后溶液中的$A{g}^{+}$的浓度为$mol·L^{-1}$，$pH$为。
（3）$AgN{O}_3$溶液光照易分解，生成$Ag$和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1$mol·L^{-1}$的氨水中加入少量的$N{H}_{4}Cl$固体，溶液的$PH$（填"升高"或"降低"）；若加入少量的明矾，溶液中的$N{H_4}^{+}$的浓度（填"增大"或"减小"）。
（2）硝酸铵加热分解可得到$N_{2}O$和$H_{2}O$，250$℃$时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1$mol$硝酸铵完全分解，转移的电子数为$mol$。
（3）由$N_{2}O$和$NO$反应生成$N_2$和$N{O}_2$的能量变化如图所示，若生成1$mol$$N_2$_,其$△H$=$kJ·mo{l}^{-1}$。

工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，$A$中反应的化学方程式为，装置$B$中加入的试剂是。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置$A$用来制取。尾气的成分是。若仍用$D$的装置进行尾气处理，存在的问题是、。
（3）若操作不当，制得的$FeC{l}_2$会含有少量$FeC{l}_3$，检验$FeC{l}_3$常用的试剂是。欲制得纯净的$FeC{l}_2$，在实验操作中应先，再。

Ⅰ下列有机物的命名错误的是

Ⅱ芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：
（1）$B$的化学名称为。
（2）由$C$合成涤纶的化学方程式为。
（3）$E$的苯环上一氯代物仅有两种，$E$的结构简式为。
（4）写出$A$所有可能的结构简式。
（5）写出符合下列条件的$E$的同分异构体的结构简式。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

[选修3-物质结构与性质]
Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是

Ⅱ钒（${}_{23}$$V$）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。
（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
（3）$V_2{O}_5$常用作$S{O}_2$转化为$S{O}_3$的催化剂。$S{O}_2$分子中$S$原子价层电子对数是对，分子的立体构型为；$S{O}_3$气态为单分子，该分子中$S$原子的杂化轨道类型为；$S{O}_3$的三聚体环状结构如图2所示，该结构中$S$原子的杂化轨道类型为；该结构中$S$-$O$键长由两类，一类键长约140$pm$，另一类键长约为160$pm$，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个$\delta$键。

（4）$V_2{O}_5$溶解在$NaOH$溶液中，可得到钒酸钠（$N{a}_{3}V{O}_4$），该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为。

Ⅰ下列有关海水综合利用的说法正确的是

Ⅱ
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石（主要成分为$Si{O}_2$）的化学反应方程式为、；高炉排出气体的主要成分有$N_2$、$C{O}_2$和填化学式)。
（2）已知：①$F{e}_2{O}_3 \left(s\right)+3C\left(s\right)=2Fe\left(s\right)+3CO\left(g\right)\Delta H=+494kJ·mo{l}^{-1}$

②$CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)=C{O}_2\left(g\right)$  $\Delta H=-283kJ·mo{l}^{{}^{-}1}$

③$C\left(s\right)+ O_2\left(g\right)=CO\left(g\right)$ $\Delta H=-110kJ·mo{l}^{-1}$

则反应$F{e}_2{O}_{3 }\left(s\right)+3 C\left(s\right)+ O_2\left(g\right)=2Fe\left(s\right)+3C{O}_2\left(g\right)$  的$\Delta H$=$kJ·mo{l}^{-1}$。理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出"二步熔融还原法"炼铁工艺，其流程如图($b$)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有$S{O}_2$污染空气，脱$S{O}_2$的方法是。