浙江省诸暨市高三5月教学质量检测理综化学试卷

下列说法正确的是

下列关于实验操作或设计的说法正确的是

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
C．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同
D．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色

下列说法正确的是

利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
2CO₂+2H₂O2HCOOH+O₂，装置如图所示，

下列说法不正确的是

将1.00 mol·L^－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

固体粉末X中可能含有K₂SO₃、K₂CO₃、FeO、Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，下列说法正确的是
A．固体X中一定含有Fe₂O₃
B．沉淀E可能含有BaSO₃
C．气体A、C一定均为纯净物
D．固体X可能出现含有K₂SO₃、K₂CO₃而不含Na₂SO₄的情况

有机物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可发生如下的转化：

已知：羟基直接连在碳碳双键上的结构（烯醇结构）不稳定，会发生如下重排：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式是                 。
（2）反应①的反应类型是             ，写出E的同分异构体             。
（3）F中所含官能团的名称是                 。
（4）写出反应④的化学方程式                                                   。
（5）写出物质G和NaOH溶液反应的化学方程式                                    。

（Ⅰ）某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象。再在所得溶液中通入过量CO₂，产生大量白色沉淀。
（1）写出氨气的电子式            。
（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒      （填编号）。

（3）写出一个通入过量CO₂时生成白色沉淀的离子方程式                             。
（Ⅱ）电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。
（4）沉淀D的化学式是             。
（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式                                     。
（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理                                                         。
（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液来代替B溶液                                                           ，
并设计实验证明所用Na₂SO₃溶液是否变质                                      。

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂（g）+O₂（g）2NO（g）            △H₁＝ a kJ·mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）           △H₂＝ b kJ·mol^-1
③CO（g）+1/2 O₂（g）CO₂（g）          △H₃＝ c kJ·mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）    △H₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=           kJ·mol^-1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K_p＝                   （用表达式表示）。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是        （填编号）。
A．单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因                                  。
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因                                        。
   
（6）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n（NO）/n（CO）的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是                    。
②若保持其他条件不变，请在图中，画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线。

硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na₂SO₃＋S＋5H₂O=Na₂S₂O₃·5H₂O，简易实验流程如下：

（1）硫粉用乙醇润湿的目的是                                                  。
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是                                        。
（3）所得粗产品一般通过         方法提纯。
硫化碱法：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂=3Na₂S₂O₃＋CO₂，主要实验装置如下：

（4）装置C的作用是                                          。
（5）为充分利用SO₂，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO₂，未反应的SO₂被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞       ，打开旋塞     ，轻轻挤压f，使SO₂缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO₂又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO₃溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I^－＋IO₃^－＋6H⁺=3I₂＋3H₂O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：

①该产品的纯度是               。
②可能造成实验结果偏低的有       （填编号）。
A．锥形瓶用蒸馏水润洗       
B．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数       
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失