湖北省襄阳市四校高二上学期期中联考化学试卷

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

下列关于催化剂的说法不正确的是

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）  4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是

在pH=2的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO^﹣+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

已知化学反应A₂（g）＋B₂（g）===2AB（s）的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）⇌2Z（g），已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L^-1、0.3 mol•L^-1、0.2 mol•L^-1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

在密闭容器中发生下列反应aA（g） ⇌cC（g） +dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

下列叙述正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

室温下，用0.100 mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10^-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10^-13。该温度下，下列说法错误的是

下列叙述不正确的是

常温下，下列说法正确的是

工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ⇌CH3OH（g） △H =" a" kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

（1）1.00g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出55.6 kJ热量，写出表示CH₄的燃烧热的热化学方程式                  。
（2）等物质的量浓度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中 ，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为                    。
（3）写出符合要求的方程式
①饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中                    （写离子方程式）
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有电离过程                   
（4）某温度下的溶液中，c（H^＋）=10^xmol•L^-1,c（OH^－）=10^ymol•L^-1。x与y的关系如图所示：

①该温度下,NaCl溶液的pH=            。
②该温度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=6的盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为               。（忽略溶液混合时体积变化）

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题:
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为            （填序号）。
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为           
（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为           
（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L^－1、0.1mol·L^－1，则c（OH^－）_甲﹕c（OH^－）_乙         10（填“>”、“=”或“<”）。

已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=﹣Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN₂和3molH₂，在500℃时充分反应，达平衡后NH₃的浓度为w mol•L^﹣1，放出热量为Q₂ kJ．
（1）达到平衡时，N₂的转化率为        ；若此时向原容器中通入少量的氩气，N₂的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，则NH₃浓度        （填＞、=、＜）w mol•L^﹣1，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系          。
（3）下列措施可以同时提高反应速率和H₂的转化率是（填选项序号）               ．
a．选择适当的催化剂     b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃    d．升高温度
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN₂和3 molH₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄kJ，则Q₂             Q₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）常温下将0.2 mol•L^-1 HCl溶液与0.2 mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）             0.2 mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）
②混合溶液中c（Cl^-）－c（M^＋）=              mol•L^-1。（填精确计算结果）
（2）常温下若将0.2 mol•L^-1 MOH溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度             MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH            。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000 mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为                mol•L^-1。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．到达滴定终点时，仰视读数
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g） ⇌CH₃OH（g） △H＝－90.8 kJ·mol^－1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O   △H＝－571.6 kJ·mol^－1
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）  △H＝－241.8 kJ·mol^－1
则CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO（g）＋2H₂O（g）的反应热△H＝            kJ·mol^－1。
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）＝CO（g）+3H₂（g），测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为                 。
②100℃时反应的平衡常数为                   。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH（g）  CO（g）＋2H₂（g），此反应能自发进行的原因是                     。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O₂）/n（CH₃OH）＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为                ；在制备H₂时最好控制n（O₂）/n（CH₃OH）＝             。