（1）常温下将0.2 mol•L^-1 HCl溶液与0.2 mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（H⁺）             0.2 mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）
②混合溶液中c（Cl^-）－c（M^＋）=              mol•L^-1。（填精确计算结果）
（2）常温下若将0.2 mol•L^-1 MOH溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度             MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH            。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
（4）用0.1000 mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1000 mol•L^-^1 HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为                mol•L^-1。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是             。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．到达滴定终点时，仰视读数
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下