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  • 2020-03-18
  • 题量:22
  • 年级:高三
  • 类型:月考试卷
  • 浏览:351

[安徽]2012届安徽省望江县高三上学期第二次月考化学试卷

1、

《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合食品安全 ( )

A.将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系
B.在食用盐中添加适量的碘酸钾
C.将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分
D.加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲
  • 题型:1
  • 难度:中等
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2、

日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素,如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是          (   )
A.放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B.127I是碘元素稳定的同位素,与131I为互为同分异构体
C127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同
D.铯为IA元素,常温时,0.1mol·L-1137CsOH溶液,pH<13

  • 题型:1
  • 难度:未知
  • 人气:1271
3、

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是                       ( )
①加入Al能放出大量H2的溶液中:Na、K、NO、Cl、SO
②在pH=11的溶液中:Na、AlO、NO、S2、SO
③由水电离的c(H)=1012mol·L1的溶液中:Cl、HCO、NO、NH、F
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2、NH、Cl、K、SO

A.②④ B.①②④ C.①③④ D.①②
  • 题型:1
  • 难度:中等
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4、

依据离子反应:1N2H5+4Fe3===4Fe2aY+……(a是配平后Y的系数),在水溶液中N2H5将Fe3还原为Fe2,则N2H5被氧化后的产物Y可能是             ( )

A.N2 B.H2 C.NH3 D.NO
  • 题型:1
  • 难度:较难
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5、

三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是

A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2mol HNO3,则反应共转移0.2mol e
D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
  • 题型:1
  • 难度:较难
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6、

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(  )

A.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO+CO2+ H2O2HClO+CO32
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
  • 题型:1
  • 难度:较难
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7、

实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是( )

A.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种;
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果;
C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次;
D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

  • 题型:1
  • 难度:未知
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8、

下列有关晶体的说法中正确的是

A.分子晶体中均存在共价键
B.原子晶体中共价键越弱,熔点越低
C.晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂
D.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
  • 题型:1
  • 难度:中等
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9、

具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 (   )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;
③其3p轨道为半满的原子;         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。

A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
  • 题型:1
  • 难度:中等
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10、

已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构

若其中有两个NH3分子分别被H2O取代,所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有
几种(不考虑光学异构)  (   )  

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
  • 题型:1
  • 难度:较难
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11、

下面的排序不正确的是(   )

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.熔点由高到低: Na>Mg>Al
C.硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
D.结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
  • 题型:1
  • 难度:中等
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12、

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(  )

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性:XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
  • 题型:1
  • 难度:未知
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13、

某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:( )
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是

A.Al3+、Mg2+、I、SO32 B.Mg2+、Na+、CO32、I
C.Al3+、Na+、SO32、I D.Al3+、CO32、Br、SO32
  • 题型:1
  • 难度:中等
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14、

A、B为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A 与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是
A.①④      B.②⑧     C.③⑤     D.⑥⑦

  • 题型:1
  • 难度:较难
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15、

在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是 (  )

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
  • 题型:1
  • 难度:中等
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16、

将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为ρg·Cm-3,则此溶液的物质的量浓度为(  )

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
  • 题型:1
  • 难度:中等
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17、

一定体积的MnSO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为MnSO4溶液的6倍,则MnSO4溶液的浓度mol/L

提示:①H2C2O4是二元弱酸
10KHC2O4·H2C2O4+8MnSO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+4OCO2↑+32H2O

0.080 0 0.120 0 0.160 0 0.240 0
  • 题型:1
  • 难度:中等
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18、

将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (  )

A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol
  • 题型:1
  • 难度:困难
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19、

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:

元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
C
1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

 
①D原子结构示意图为____________;A在周期表中的位置为________________;
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________;
③B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。

  • 题型:2
  • 难度:较难
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20、

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH、C1、CO32—、NO3、SO42—

已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式:A          B          、C        
D             E              
(2)写出A、E反应的离子方程式:                                     
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:                                  
(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q kJ·mol-1
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                     
(5)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为                    mol。

  • 题型:2
  • 难度:较难
  • 人气:910
21、

晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多,测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法,具体步骤如下:①将固体食盐研细,干燥后,准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯,并不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题:
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______,其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______,其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm,则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

  • 题型:30
  • 难度:困难
  • 人气:604
22、

为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO3
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3,表示该反应的离子方程
式是________________________________________,
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                
(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题:
①写出B和C的化学式:B            ,C                
②滴定时,判断滴定达到终点的现象是                                  
③KIO3的质量分数是                                (列出计算式)。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)            
A 过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底

  • 题型:30
  • 难度:较难
  • 人气:1662